Organica

Card Set Information

Author:
stefanyoli
ID:
106417
Filename:
Organica
Updated:
2011-10-04 20:27:49
Tags:
Laboratorio de organica
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Description:
Laboratorio de organica
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  1. Espectro
    resultado de la dispersion de un conjunto de radiaciones. Es una barrida de todos los largos de onda o frecuencia
  2. Frecuencia
    numero de ciclos completados por segundo. Es proporcional a la energia, si la frecuencia aumenta la energia aumenta y viceversa
  3. % de transmitancia
    se refiere a la cantidad de radiacion electromagnetica que pasa a travez de la muestra
  4. Absorbcion de radiacion infrarroja
    los atomos unidos por enlaces covalentes experimentan vibracion u oscilacion. El enlace puede absorber energia a mas de un largo de onda haciendo que este experimente estiramiento y/o doblamiento
  5. El espectro infrarrojo se usa para:
    • identificar grupos funcionales
    • hacer pruebas cuantitativas y cualitativas
    • realizar estudios de enlaces de compuestos desconocidos
  6. # insaturacion
    ((2C+2+N-(X+H))/2
  7. Resonancia magnetica nuclear (RMN)
    tecnica que se utiliza para indicar la posicion de los protones (H) en una molecula organica. Se basa en la absorcion de ondas de radio por algunos nucleos en moleculas organicas cuando se encuantran en un campo magnetico externo y fuerte.
  8. Primer paso de RMN
    crear un campo magnetico externo con un electromagneto. Luego el momento magnetico nuclear de cada atomo de hidrogeno toma una orientacion paralela o antiparalela con respecto al campo externo y la radiofrecuencia causa que el proton cambie su orientacion de paralela a antiparalela. Aqui es donde ocurre la absorcion de onda dando lugar a una señal.
  9. R-O-H
    alcohol
  10. fenoles
    difieren de los alcoholes porque tienen el grupo OH directamente unido a un anillo aromatico
  11. Solubilidad
    • En marcado contraste con los hidrocarburos, los alcoholes inferiores son miscibles con agua: la presencia de un grupo polar (OH) y la formacion de puentes de hidrogeno entre las moleculas de alcohol y las de agua. RO-H----------OH2
    • La solubilidad disminuye rapidamente a medida que el grupo R aumenta. Los alcoholes son solubles en acidos concentrados debido a la presencia de electrones no compartidos en el oxigeno que permiten la formacion de iones oxonio
    • ROH + H+ -> RO+H2
  12. Reactividad con H-Cl (Prueba de Lucas)
    • Los alcoholes reaccionan con facilidad con los halogenuros de hidrogeno para dar halogenuros de alquilo y agua
    • La reactividad de los alcoholes en esta reacccion sigue el orden 3>2>1
  13. Para distinguir el tipo de alcohol:
    se usa el menos reactivo de los halogenuros de hidrogeno HCl el cual requiere la ayuda de cloruro de zinc para que reaccione con los alcoholes primarios y secundarios. Debido q que los alcoholes son solubles en acido y no así los halogenuros de alquilo el cambio químico ocurrido se reconoce por la aparición de una fase insoluble. En esta prueba los alcoholes terciarios reaccionan en segundos los secundarios en minutos y los primarios en horas
  14. Oxidacion
    El producto resulta de la oxidación de un alcohol depende del numero de hidrogenos unidos al carbono en lazado con el grupo OH, depende si el alcohol es 1,2 o 3.
  15. Alcoholes primarios
    • Dan primero aldehídos y después acidos carboxílicos
    • Mejor oxidante para formar el aldehido es el complejo de oxido cromico en piridina
  16. Alcoholes secundarios
    Dan cetonas como productos de oxidación. Alcoholes terciarios no se oxidan
  17. Reaccion de Haloformo
    Yodoformo se usa para detectar si un compuesto tiene grupo metilo adyacente a un carbonilo, actual o potencial. Se usa como reactivo una solución alcalina de yodo.
  18. Prueba de yodoformo positiva para:
    • acetaldehído, alcohol etílico, cetonas metílicas y alcoholes secundarios cuya estructura sea:
  19. Fenoles
    Los fenoles son mas acidos que los alcoholes pero menos acidos que los acidos carboxílicos y que acido carbonico. Los hidróxidos acuosos convierten a os fenoles en sus sales.
  20. Reaccion con bromo en H2O
    • Fenol decolora rápidamente una solución de bromo en agua
  21. Reaccion de fenoles con FeCl3
    Los fenoles y los enoles forman complejos coloreados con cloruro ferrico. Estos pueden variar desde el verde a azul y de violeta a rojo.
  22. Sintesis de benzopinacol
    Reaccion de radicales libres . Los radicales libres son muy reactivos.
  23. Proceso de sintesis de benzopinacol
    El proceso consiste de una reacción de oxidación y reducción en donde la benzofenona es reducida y el alcohol isopropilico es oxidado. Esta reacción no se lleva a cabo en la ausencia de luz por lo que se establece la participación de radicales libres.
  24. En las soluciones alcalinas el benzopinacol sufre una reacción de desprotonacion para producir benzofenona y bencidrol:
  25. Para que no ocurra desprotonacion
    Esto se puede evitar añadiendo una gota de acido acético a la mezcla para neutralizar la alcalinidad del cristal
  26. Mecanismo de Sintesis de benzopinacol
    Cuando cetonas y aldehídos con irradiados en solventes que pueden donar atomos del hidrogeno ocurre una reducción bimolecular a pinacol. Los solventes mas apropiados para este propósito son alcoholes (especialmente alcoholes secundarios y alquilbencenos como cumeno y tolueno)
  27. Reaccion Diels alder
    Es una ciclo adición y tiene lugar entre un compuesto con dobles enlaces conjugados (dieno) en conformación s-cis y un alqueno (dienofilo). Su gran utilidad se debe a su buen rendimiento y alta estereoespecificidad. En esta reacción se forman dos enlaces sigma nuevos a partir de dos enlaces pi.
  28. Aducto
    formado es un alqueno cíclico de seis miembros
  29. Como funciona mejor la reaccion de Diels Alder
    La reacción funciona mejor cuando hay una marcada diferencia entre las densidades electrónicas del dieno y el alqueno con el cual reacciona. Por lo tanto se prefiere que el dienofilo contenga grupos que remueven electrones mientras que el dieno posea aquellos que donan electrón.
  30. Caracteristicas de la reaccion de Diels Alder
    La reacción es no polar, en el sentido que no se forman intermedios con carga, tampoco envuelve radicales. Los enlaces se forman casi simultáneamente o sea concertada.
  31. Experimento de Diels Alder
    • En el experimento se uso: furano + anhídrido maleico para dar anhídrido 3,6-endoxo-1,2,3,6-tetrahidroftalico.
  32. La conformación endo es la que predomina. Ya que en su formación ocurre un solapamiento máximo de electrones pi en el estado de transcision, con una correspondiente menor energía de activación.
  33. Fluorescencia
    el electron excitado regresa a su estado original emitiendo luz
  34. Fosforescencia
    proceso lento ya que el electron excitado debe volver a cambiar su giro y baja entonces de nivel de energía por lo que la molecula tiene tiempo de reaccionar de haber presentes especies apropiados
  35. Sintesis de benzopinacol
  36. Transposicion pinacolica
  37. Reaccion Diels Alder

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