Biologie

Atome teilen sich Elektronen

• Zucker (Energiequelle und Bausteine von Polysacchariden)
• Fettsäuren (Bestandteile der Zellmembran)
• Aminosäuren (Bausteine der Proteine)
• Nucleoide (Bausteine der DNA und RNA)

Durch Aufnahme oder Abgabe von Elektronen

• Moleküle, zB Alkohole, die polare Bindungen enthalten und Wasserstofbindungen ausbilden können, mischen sich gut mit Wasser. Auch positiv oder negativ geladene Moleküle sind wasserlöslich= Wasserliebend (zB Zucker, DNA, RNA, und die meisten Proteine)

Wasser abstoßend, ungeladen, wenige oder keine Wasserstoffbindungen und deshalb nicht wasserlöslich

DNA (Replikation) > Transkription> mRNA> Translation> Proteine> Enzyme,Strukturproteine

Polymere aus L-a-Aminosäuren (D sehr selten zB in Bakterienmembran). Sequenz der Proteine wird durch den genetischen Code determiniert.

Kohlenstoffatom mit 4 unterschiedlichen Substituenten

• kleine: -CH3
• große: -C4H9
• aromatische: ...

• ungeladene, polare Reste: -OH, -SH
• geladene, polare Reste: -COO-, -NH3+

Mehrere Strukturen, die aus den gleichen Atomen mit gleicher Sturkturformel bestehen. Nur die räumliche Anordnung ist unterschiedlich. Optische Isomere: D- und L-

R-OH wobei R ein Alkylrest ist (nur aus C und H)

Eigenschaften

Reaktion eines Alkohols mit einer Säure

Reaktion eines Amins mit einer Säure

planare Ringsysteme

• Alkan: besteht nur aus C und H (Allgemeine Summenformel: CnH2n+2)
• Alkyl: Man entzieht dem Alkan ein H-Atom> Radikal entsteht (Molekül mit ungebundenem Elektron)= Alkylradikal
• Oxidation eines Alkans= Alkyl: A>A++e-

Verbindung mit nicht endstendiger Carbonylgruppe (>C=O)

Verbindung mit einer endständigen Aldehydgruppe (Formylgruppe) R-C=O,-H

Verbindugn mit mindestens einer Carboxygruppe (-COOH)

Organische Abkömmlinge (Derivate), von Ammoniak (NH3), wobei mind. ein H durch Alkyl- bzw. Alrylgruppen ersetzt ist. (meist NH2 als Funktionelle Gruppe)

-NH2

Ein H wird durch Säurerest ersetzt. Es gibt Ionische und kovalente Amide

• 
• cis, trans

Abgabe von Elektronen zB. Reaktion mit Sauerstoff

zB Reaktion mit Wasserstoff führt zur Reduktion. O2 wird zB.zu Wasser H2O reduziert.

• Unterschied d. Elektronegativität klein: nicht polare Bindungen, apolar H-H, C-H, C-C
• groß: polare Bindungen O-H (O zieht stärker > delta-, wasserlöslich)
• sehr groß: ionische Bindungen Na+, Cl- (zieht e- ganz zu sich)