Halogénelemek

Card Set Information

Author:
Anonymous
ID:
195912
Filename:
Halogénelemek
Updated:
2013-01-28 06:17:43
Tags:
Halogénelemek
Folders:

Description:
Halogénelemek
Show Answers:

Home > Flashcards > Print Preview

The flashcards below were created by user Anonymous on FreezingBlue Flashcards. What would you like to do?


  1. A VII. főcsoport elemei:
    fluor, klór, bróm, jód, asztácium
  2. Halogénelemek oxidációs száma:
    -1 és +7 között változik, kivétel a F, annak -1
  3. A halogénelemek molekulái …, de könnyen …
    apolárisak, polarizálhatóak
  4. Halogénelemek fizikai tulajdonságai:
    F sárgászöld, Cl zöldessárga gáz, Br vörösbarna folyadék, I könnyen szublimáló szürke kristályos anyag, gőze lila
  5. A halogénelemek szilárd állapotban …rácsot alkotnak
    molekula
  6. A hidrogén és a F, Cl, Br között az egyesülés a … szerint játszódik le
    láncreakció
  7. A halogénelemek H-vegyületei …, vizes oldatuk …
    erősen poláris molekulavegyületek,  erős  sav
  8. A standardpotenciál értéke …
    F -> I irányba csökken
  9. A kisebb rendszámú halogén képes …
    a nagyobb rendszámút ionvegyületeiből elemi állapotúvá oxidálni
  10. A halogénelemek csportján belül a Cl, Br, I …
    triádot alkot
  11. Triád értelme:
    tulajdonságok atomtömeggel párhuzamosan, fokozatosan, egyirányúan változnak
  12. A halogén triád tagjainak vízben oldódása:
  13. A halogénelemek a természetben … fordulnak elő
    csak vegyületeikben
  14. Halogénelemek előállítása általánosan:
    • hidrogén-halogenidek kémiai oxidációja
    • halogenid-sók olvadékának elektrolízise
  15. A F elektronegativitása az elemek között …
    a legnagyobb
  16. A F nem regál:
    N, O, nemesgázok, nemesfémek
  17. A F passzív védőréteget képez:
    ólom felületén
  18. A F a H-el
    az abszolút 0 fok közelében, sötétben, robbanásszerűen is egyesül
  19. A F a legtöbb fémmel…
    tűztünemény közben fluoridokká alakul
  20. A F erélyes …
    oxidálószer
  21. A F vízzel való reakciója:
  22. A F … is megtámadja
    víznyomok jelenlétében a kvarcot és az üveget
  23. F-tartalmú ásványok:
    Fluorit, kriolit
  24. F előállítása:
    vízmentes HF-ot KF-al tesznek vezetővé, elektrolizálják
  25. F felhasználása:
    F-tartalmú szénvegyületek, teflon előállítása
  26. Cl-vegyületek általános neve ox. szám alapján
    -1: klorid, +1: hipoklorit, +3: klorit, +5: klorát, +7: perklorát
  27. Cl fizikai tulajdonságai:
    zöldessárga színű, fojtó szagú, köhögésre ingerlő, mérgező gáz, szobahőmérsékelten 0,6 MPa-on cseppfolyósítható
  28. A Cl az … H-el …
    égő, hevesen
  29. Klór-durranógáz:
    H és Cl gáz 1:1 V-arányú elegye
  30. A Cl a legtöbb félfémmel, fémmel … reagál
    tűztünemény közben
  31. A száraz Cl …
    a vasat nem támadja meg, ezért tárolható acélpalackban
  32. Királyvíz:
    Tömény sósav és salétromsav 3:1 arányú V-elegye
  33. Cl reakciója vörösfoszforral:
  34. Cl kölcsönhatása a vízzel:
    • klóros víz keletkezik
  35. A ... fény hatására könnyen bomlik ...
    hipoklórossav, sósavra és naszcensz oxigénre

  36. Hipó előállítása:
  37. Cl előállítása laboratóriumban:
    • sósav oxidációjával, pl:
  38. Klór előállítása iparilag:
    • nátrium-klorid vizes oldatának elektrolízisével melléktermékként
  39. Cl felhasználása:
    fertőtlenítés, színtelenítés, PVC, háztartási vegyszerek
  40. Br-os víz ... elszíntelenedik
    Mg-por hatására
  41. A Br ... jelentős részével reagál
    félfémek, nemfémek
  42. A brómgőzök reagálnak pl.
    az antimonporral, sárgásfehér SbBr5 keletkezik
  43. A bróm ...foszforral ... egyesül
    fehér, tűztünemény közben PBr5-dá
  44. Brómmolekulák a bromidionokkal
    tribromidionokat hoznak létre
  45. A Br ... oldószerekben ... oldódik
    szerves, jól
  46. Br- os víz + kén-hidrogénes víz
  47. Br felhasználása:
    oxidálószer, gyógyszeripar, filmgyártás
  48. Jód ... kristályokat
    acélszürke, lemezes
  49. I oldódása:
    O-tartalmú oldószerben barna, O-mentes szeres oldószerben lila, vízben kismértékű, KI-os vízben jól (I3-ionok)
  50. Lugol-oldat:
    KI-os I-oldat
  51. A I H-el csak ...
    magasabb hőm.-en egyesül, egyensúlyi reakció
  52. A jódhiány ...
    pajzsmirigy-működési zavarokat okoz
  53. Hidrogén-halogenidek ...vegyületek
    molekula
  54. H-halogenidek fizikai tulajdonságai:
    • vízben nagymértékben oldódnak
    • szúrós szagú, maró hatású gázok
  55. A vízmentes H-halogenidek ...
    a fémeket nem támadják meg
  56. A H-halogenidek vizes oldata a fémekkel
    H-fejlődés, halodisó keletkezése közben reagálnak (- standardpotenciál)
  57. HF-molekulák szerkezete:
    molekulaasszociáció (H4F4, H6F6)
  58. A HF 20 fok alatt:
    folyadék
  59. A HF vizes oldata ..
    a fémeket a platina kivételével megtámadja
  60.  ... fémek esetében fluorid védőréteg alakul ki HF vizes oldatával való reakcióban:
    ólom, réz
  61. A HF az ... is megtámadja, egyenlet:
    • üveget
  62. HF felhasználása
    szilikátok mennyiségének meghatározása, 235U-gyártás
  63. HF előállítása
    CaF2-ből tömény kénsavval melegítve
  64. Sósavszökőkút:
    HCl vízben való látványos olódása
  65. A HCl vízben való oldódása ... jár
    hőfejlődéssel
  66. Telített sósav m/m%-os összetétele
    42
  67. Forgalomba kerülő sósav m/m%-os összetétele
    38
  68. A tömény sósav ... sav
    igen erős
  69. A sósav a H-nél negatívabb elektródpotenciálú fémeket ...
    H-fejlődés közben oldja, kloridok keletkeznek
  70. A sósav a hidrogénnél pozitívabb elektródpotenciálú fémeket ... (egyenlet)
    • ox. szer, O2 jelenlétében oldja
    •  
  71. Királyvíz keletkezése, reakciója arannyal
  72. Királyvíz feloldja:
    platinát, aranyat is
  73. HCl és ammónia reakciója során
    sűrű fehér füst keletkezik
  74. HCl előállítása laboratóriumban:


  75. HCl felhasználása:
    textil-, bőr-, festékipar, fémfelületek tisztítása, háztartási vegyszerek
  76. HBr vizes oldata állás közben ...
    megbarnul, levegő oxigénje fény hatására oxidálja a HBr-ot
  77. HBr vizes oldata ...
    erős sav
  78. HI-molekula stabilitása:
    elég kicsi, fény hatására már szobahőmérsékleten is bomlik
  79. HI vizes oldata ...
    erős sav
  80. Kősótelepek színe mi miatt lehet?
    • agyag - szürkére fest
    • hematit - vörösre
    • bitumen - feketére
  81. Ipar mire használja a NaCl-t?
    Na-vegyületek előállítása, élelmiszerek tartósítása
  82. AgCl színe
    fehér
  83. AgBr színe
    halványsárga
  84. AgI színe
    sárga
  85. Az ezüst-halogenidek ...
    fényérzékeny vegyületek
  86. Ezüst-halogenidek bomlásának mértéke egyenesen arányos:
    a megvilágítás erősségével és időtartamával
  87. AgCl-csapadék és ammónia vizes oldata:
  88. Az egyetlen, tiszta állapotban is előállítható klóroxosav:
    HClO4
  89. HOCl HClO2 HClO3 HClO4
    saverősség növekedése?
    HClO4 felé
  90. HOCl HClO2 HClO3 HClO4
    bomlékonyság növekedése?
    HOCl felé
  91. HOCl HClO2 HClO3 HClO4
    oxidáló hatás növekedése?
    HOCl felé
  92. Tisztán ionvegyületek:
    • magas op.
    • vízben jól oldódnak
    • vizes oldatuk ált. semleges kémhatású (NaCl, CaCl2, KBr)
  93. CaF2 oldódása vízben, miért?
    rossz, nagy rácsenergia
  94. Átmeneti típusú halogenidek, amelyek savasan hidrolizálnak:
    FeCl2, NiCl2, CuCb
  95. Al KMnO4 SiO2 CaO Ca
    Melyik anyaggal nem lép reakcióba a sósav?
    SiO2
  96. HF HCl HBr HI
    Melyik a legerősebb sav?
    HI
  97. Br2 Cl2 HF F2 HCl
    Melyik a legmagasabb forráspontú?
    Br2
  98. F2 HCl HBr HF HI
    Melyik a legmagasabb forráspontú?
    HF
  99. Cl2 HCl
    Melyik az erős oxidálószer?
    Cl2
  100. A HF forráspontja magasabb, mint a HCl-é, mert
    a HF molekulák között erős H-kötések alakulnak ki

What would you like to do?

Home > Flashcards > Print Preview