química anual

Card Set Information

Author:
Anonymous
ID:
303664
Filename:
química anual
Updated:
2015-06-05 02:28:50
Tags:
química anual
Folders:
química anual
Description:
química anual
Show Answers:

Home > Flashcards > Print Preview

The flashcards below were created by user Anonymous on FreezingBlue Flashcards. What would you like to do?


  1. 1. ¿Qué es el método científico? Describe los pasos del método científico.
    • El método científico es un proceso mediante el cual pueden resolver un problema y establecer una ley o teoría.
    • 1. Formulación de pregunta-investigación y observación.
    • 2. Formulación de hipótesis (si...entonces...porque) posibles respuestas.
    • 3. Experimentar-anotar info en gráficas y tablas, etc.
    • 4. Analizar y concluir-interpretar resultados, verificar si son correctos.
    • 5. Publicar.
  2. 2. ¿Qué ventajas tiene la aplicación del método científico para la resolución de problemas?
    Gracias al método científico, se pueden llegar a comprobar las respuestas y resultados de una manera clara y eficiente.
  3. 3. ¿Qué es un registro científico? ¿Qué ventaja tiene el uso de tablas y gráficas en una investigación científica? ¿Qué ventaja tiene el uso de gráficas en una investigación científica?
    • Un registro de datos se realiza en una libreta especial donde se anotan todas las observaciones y/o cambios de un experimento. Se usan tablas y gráficas para organizar datos numéricos.
    • Al usar tablas y gráficas, la información se encuentra ordenada. Así se podrá comprobar por si tienes duda sobre algún dato o cambio que sucedió en el experimento.
    • Depende de la gráfica que uses:
    • - Gráfica circular: Las gráficas circulares muestran cómo cada grupo de datos se relaciona con la totalidad de los datos. Cada una de las partes del círculo que forma la gráfica representa una categoría de datos. El círculo entero representa la totalidad de datos.
    • - Gráfica lineal: Se usa para demostrar un cambio continuo, Cada punto es un par de datos. Primero se organizan los datos en una tabla.
    • - Gráfica de barras: Muestra cambios que no son continuos. Muestran tendencias. Los datos pueden abarcar largos periodos.
  4. 4. ¿Qué es una variable dependiente y una variable independiente?
    • La variable independiente es la que el experimento modifica. Tu la escoges.
    • La variable dependiente es el resultado deseado.
    • Este tema lo encuentras en las páginas 152 y 153 del libro de textos tomo K.
  5. 5. ¿Qué es la ciencia?
    Es el estudio del mundo que nos rodea de forma sistemática por sus principios y causas.
  6. 6. ¿Qué es la tecnología?
    Son inventos creados por el ser humano que facilitan las tareas y trabajos y se hacen principalmente para cubrir una necesidad.
  7. 7. ¿Qué relación hay entre ciencia y tecnología?
    Ambos se relacionan porque gracias a la tecnología, el ser humano ha podido profundizar en diferentes áreas del conocimiento, a su vez, la ciencia ha obligado a la tecnología a hacer y mejorar instrumentos que cubran diversas necesidades.
  8. 8. ¿Qué diferencia hay entre el conocimiento empírico y el científico?
    El conocimiento empírico es basado en experiencias y el científico en experimentos y comprobación de hipótesis.
  9. 9. ¿Cuáles son las aportaciones de los siguientes científicos: Albert Einstein, Issac Newton, Robert Hooke,
    • Dr. Semelswise, Alexander Fleming, Dimitri Mendeleiev, Charles Darwin, Louis Pasteur, Gregorio
    • Mendel, Chain y Florey.
    • Albert Einstein: Relacionó la energía y la materia y formuló la teoría de la relatividad.
    • Isaac Newton: Formuló la ley de la gravedad y las leyes del movimiento.
    • Robert Hooke: Inventó el microscopio.
    • Dr Semelswise: Descubrió la existencia de los gérmenes.
    • Alexander Fleming: Descubrió la penicilina.
    • Dimitri Mendeleiv: Predijo la existencia de varios elementos y los ordenó en la tabla periódica.
    • Charles Darwin: Estudió a los seres vivos y su evolución.
    • Louis Pasteur: Estudió las levaduras y elimino los microorganismos del vino.
    • Gregorio Mendel: Formuló las leyes de la herencia.
    • Chain y Florey: Aislaron la penicilina.
  10. 10. ¿Qué diferencia hay entre un invento y un descubrimiento?
    • Este tema es de primer bimestre y es de la película “10 grandes descubrimientos”
    • Un descubrimiento es algo que ya existe, pero no se habían percatado de su existencia y lo estudian para darle uso.
    • Un invento es algo que antes no existía pero ahora si. Es hecho por el humano, un ejemplo es una pluma.
  11. 11. ¿Qué es materia? ¿Cómo se clasifican las propiedades de la materia? ¿Cuáles son las propiedades generales y específicas de la materia?
    • "Componente principal de los cuerpos, susceptible de toda clase de formas y de sufrir cambios, que se caracteriza por un conjunto de propiedades físicas o químicas, perceptibles a través de los sentidos."
    • Se clasifican en propiedades físicas y químicas.
    • Las generales son las que la materia tiene (masa, peso y volumen). Dependen de la cantidad de materia y son intensivas.
    • Las específicas no dependen de la cantidad de materia, por lo tanto son extensivas:
    • - Densidad: cantidad de materia contenida en una unidad de volumen, se mide en kg/mcúbicos, kg/L, g/cmcúbico, g/mL.
    • - Maleabilidad: Propiedad que tienen los metales al ser deformados para hacer láminas u hojas delgadas. Aluminio, oro, plata, etc.
    • - Ductilidad: Propiedad que tienen los metales de estirarse para formar hilos o hebras. Cobre, plata, oro, etc.
    • - Conductividad eléctrica: Resiste el paso de electrones.
    • - Conductividad calórica: permite el paso del calor.
    • - Dureza: resistencia de la materia a ser rayada. El material más duro hecho por la naturaleza es el diamante y el que es hecho por el hombre es el fulereno.
    • - Punto de ebullición: temperatura máxima que alcanza una sustancia y cambia de líquido a gaseoso.
    • - Textura: se describe por medio del sentido del tacto y son suaves, fibroso, rugosa, liso, grumoso, viscoso y jabonoso.
    • - Punto de fusión: temperatura mínima que alcanza una sustancia y cambia de líquido a sólido o viceversa.
  12. 12. Describe las propiedades generales: masa, peso y volumen. Cómo se miden y en qué unidades, en el caso de los sólidos regulares, ¿qué fórmulas químicas se utilizan? Considera la medición del volumen es diferente para cada estado físico. Recuerda que se realizaron ejercicios relacionados con el cálculo de la masa, peso y volumen.
    • La masa se mide en kg.
    • El peso en newtons se saca al multiplicar la masa por la gravedad (9.81m/salcuadrado)
    • El volumen se mide en cmcúbicos o mL, mcúbicos o litros. Si es líquido en litros, sólido, en metros cúbicos.
  13. 13. Describe las propiedades específicas de la materia: punto de fusión, punto de ebullición, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica y de calor, densidad, color, forma, tamaño etc...
    • No todos los tienen.
    • - Densidad: cantidad de materia contenida en una unidad de volumen, se mide en kg/mcúbicos, kg/L, g/cmcúbico, g/mL.
    • - Maleabilidad: Propiedad que tienen los metales al ser deformados para hacer láminas u hojas delgadas. Aluminio, oro, plata, etc.
    • - Ductilidad: Propiedad que tienen los metales de estirarse para formar hilos o hebras. Cobre, plata, oro, etc.
    • - Conductividad eléctrica: Resiste el paso de electrones.
    • - Conductividad calórica: permite el paso del calor.
    • - Dureza: resistencia de la materia a ser rayada. El material más duro hecho por la naturaleza es el diamante y el que es hecho por el hombre es el fulereno.
    • - Punto de ebullición: temperatura máxima que alcanza una sustancia y cambia de líquido a gaseoso.
    • - Textura: se describe por medio del sentido del tacto y son suaves, fibroso, rugosa, liso, grumoso, viscoso y jabonoso.
    • - Punto de fusión: temperatura mínima que alcanza una sustancia y cambia de líquido a sólido o viceversa.
  14. 14. ¿Cómo se determina la densidad de un objeto? Recuerda que se realizaron ejercicios para determinar la densidad de diferentes objetos. Este tema lo encuentras en las páginas 4-21 del libro de textos tomo K.
    Se divide la masa entre el volumen.
  15. 15. ¿Cuáles son las propiedades de los sólidos, líquidos y gases?
    • Líquidos: Son fluidos, es decir, están en constante movimiento. No tienen forma definida, adoptan la forma del recipiente que los contiene. Tiene volumen definido, sus moléculas están ligeramente separados, por lo que sus fuerzas de cohesión y repulsión están en equilibrio.
    • Sólidos: no son compresibles. Las fuerzas entre partículas las impiden separarse, es más fuerte la de cohesión.
    • Gases: abarcan todo el lugar del recipiente en el que se encuentran. Las partículas están completamente separadas unas de otras.
  16. 16. ¿Qué es un cambio de estado físico?
    En un cambio físico, la materia se modifica en su forma, tamaño, color, pero no cambia su función ni sus propiedades.
  17. 17. Describe los cambios de estado físico que se llevan a cabo en la materia. Solidificación, evaporación, condensación, sublimación, sublimación inversa y fusión.
    • Solidificación: de líquido a sólido.
    • Evaporación: de líquido a gas.
    • Condensación: de gas a líquido.
    • Sublimación: de sólido a gas.
    • Sublimación inversa: de gas a sólido.
    • Fusión: de sólido a líquido.
  18. 18. Describe las características y propiedades de los tres estados físicos de la materia. Considera las fuerzas intermoleculares.
    • Líquidos: Son fluidos, es decir, están en constante movimiento. No tienen forma definida, adoptan la forma del recipiente que los contiene. Tiene volumen definido, sus moléculas están ligeramente separados, por lo que sus fuerzas de cohesión y repulsión están en equilibrio.
    • Sólidos: no son compresibles. Las fuerzas entre partículas las impiden separarse, es más fuerte la de cohesión.
    • Gases: abarcan todo el lugar del recipiente en el que se encuentran. Las partículas están completamente separadas unas de otras.
  19. 19. Describe el comportamiento de los gases en diferentes condiciones de presión y temperatura.
    • La presión de un gas en un recipiente es inversamente proporcional al volumen del recipiente cuando la temperatura es constante. Fue descubierto en 1662. Robert Boyle, a mayor presión, menor volumen y a menor presión, mayor volumen. P1V1=P2V2.
    • Cuando la presión permanece constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. V1/T1=V2/T2.
    • A un volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P1/T1=P2/T2.
  20. 20. Enuncia la Ley de Boyle y realiza una gráfica de cómo debe comportarse un gas en las condiciones que propone Boyle.
    La presión de un gas en un recipiente es inversamente proporcional al volumen del recipiente cuando la temperatura es constante. Fue descubierto en 1662. Robert Boyle, a mayor presión, menor volumen y a menor presión, mayor volumen. P1V1=P2V2.
  21. 21. Enuncia la ley de Charles y realiza una gráfica de cómo debe comportarse un gas en las condiciones que propone Charles. Este tema lo encuentras en las páginas 32-45 del libro de textos tomo K.
    Cuando la presión permanece constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. V1/T1=V2/T2.
  22. 22. Enuncia la ley de Gay-Lussac sobre el comportamiento de los gases.
    A un volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura. P1/T1=P2/T2.
  23. 23. Enuncia la ley de los gases ideales.
    • La expresión matemática es  PV=nRt
    • P=presión
    • V=volumen
    • n=número de moles
    • R= 0.082Latm/molK
    • t=temperatura (kelvin)
    • n=m/PM
    • PM=peso molecular
    • m=masa 
    • P1V1/T1=P2V2/T2
  24. 24. Equivalencia de unidades de temperatura, presión y volumen. Estos dos temas se dieron en clase durante el segundo bimestre, recuerda que se envió una serie de ejercicios sobre el tema de gases.
    • 1atm=760mmHg=760tor=1.01kpa
    • K=°C+273.15
    • 1 metro cúbico = 1L
    • 1cm cúbico = 1mL
  25. 25. Teoría atómica de Dalton, explica en qué consisten los 4 postulados.
    • 1. Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas e indivisibles, llamadas átomos. Son esféricas.
    • 2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
    • 3. Los compuestos se forman por la unión de átomos según una numeración sencilla y constante.
    • 4. Durante una reacción química, los elementos se reacomodan para formar nuevos compuestos.
  26. 26. Explica cuáles fueron las leyes en las que se basó Dalton al elaborar su teoría atómica.
    • En 1808, Dalton publicó sus ideas que retomaban las lecciones de Leucipo y Demócrito.
    • Ley de la conservación de la materia. Demócrito pensaba que la materia se dividía hasta llegar a una parte en la que ya no se podía, lo llamó átomo. a=sin tomo=división.
  27. 27. Teoría atómica de J. J. Thomson
    Descubrió los electrones al hacer un experimento con tubos catódicos. A su teoría se le llamó "Budín de ciruelas" porque describía que el átomo era masa positiva y los electrones se encontraban aleatoriamente incrustados en él. En 1897 fue la teoría. Thompson llegó a las conclusiones de que los átomos si se pueden dividir ya que también existen electrones, que todos los electrones son iguales y que éstos son menos de una millonésima parte de la masa de un átomo de hidrógeno.
  28. 28. Teoría atómica de E. Rutherford
    • En 1911 Ernest Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observan mediante una pantalla fluorescente en qué medida fueron dispersadas las partículas. La mayoría atravesaba la lámina, sin embargo, algunas chocaban en diferentes ángulos. ¿Con qué chocaban? Con un núcleo. Llegó a las siguientes conclusiones:
    • 1. El átomo está hueco y formado por un núcleo.
    • 2. Los átomos tienen partículas subatómicas con carga positiva que se encuentran en el núcleo.
    • 3. La masa atómica está concentrada en el núcleo.
    • 4. Los átomos neutros tienen la misma cantidad de electrones que de protones.
  29. 29. Teoría atómica de Chadwick
    1932 uso Berilio en lugar de oro y vio que las ondas que salían eran neutras. Llegó a la conclusión de que también había neutrones en el átomo. 
  30. 30. Teoría atómica de N. Bohr a. Configuración electrónica b. Relación con la tabla periódica (periodos, bloques s, p, d y f, familias)
    • Los electrones están acomodados de al misma manera que los planetas están alrededor del sol. Se dividen en niveles y subniveles.
    • Hay 4 subniveles; s, p, d y f. En s sólo caben 2 electrones, p 6, d 10, y f 14. En el nivel 1 sólo hay s, en el 2 hay s y p y así sucesivamente.
  31. 31. Isótopos: definición, relación entre masa atómica, número atómico y número de electrones y protones.
    • Ejercicios. Este tema lo encuentras en las páginas 82-95 del libro de textos tomo K.
    • En un isótopo, hay más neutrones que electrones y protones, por lo tanto están en desequilibrio. La masa atómica es la suma de los protones y neutrones. El número atómico es el número de electrones y protones, entonces si restas el número atómico a la masa atómica tienes el número de protones.
  32. 32. Enlace iónico: cómo se forma, cómo se representa, qué son los iones, cómo se forma un anión y un catión.
    • Un enlace iónico se forma cuando se pasan electrones de valencia de un elemento a otro.
    • Donan y aceptan electrones.
    • Son sólidos a temperatura ambiente.
    • Los iones son compuestos u elementos que no tienen la cantidad de protones y electrones balanceados. Un anión tiene carga positiva porque pierde electrones, un catión tiene carga negativa, porque los gana.
  33. 33. Enlace covalente: cómo se forma y cómo se representa.
    Un enlace covalente se forma cuando dos elementos comparten electrones.
  34. 34. Enlace metálico: cómo se forma y cómo se representa.
  35. 35. Compuestos iónicos, covalentes y metálicos: propiedades físicas (puntos de fusión, de ebullición, estructura, dureza, conductividad eléctrica y diferencia de electronegatividades)
    • Ionicos:
    • - Donan y aceptan electrones.
    • - Son sólidos a temperatura ambiente.
    • - Buenos conductores de calor y electricidad.
    • - Altos puntos de fusión y ebullición.
  36. 36. Regla del octeto: en qué consiste y cómo se cumple en la formación de compuestos químicos.
    Los iones siempre quieren formar 8 electrones de valencia. Se cumple ya que o se comparten los electrones, o se los pasan, pero al final sí se cumple. De otra manera, no se formaría el compuesto.
  37. 37. Estructura de Lewis: qué es, cómo se hace y cómo se representa un compuesto iónico y uno covalente.
  38. 38. Electrones de valencia: qué son y para qué se utilizan. Ejemplos y ejercicios.
    Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo. Se usan cuando se producen enlaces. Con ellos se determina cuántos electrones se comparten o donan al otro elemento.
  39. 39. Números de oxidación: qué son y para qué se utilizan. Ejemplos y ejercicios.
    El número de electrones de valencia que le falta o sobra a un elemento para llegar a tener 8. Con ellos se indica lo que necesita, y así, cuando se forman compuestos, podemos saber qué elementos se complementan con cuáles.
  40. 40. Nomenclatura química (para este tema se dieron apuntes y se utilizó la lista de aniones y cationes). Este tema lo encuentras en las páginas 56-70 del libro de textos tomo K y páginas 4-17, 58-61 del
    tomo L.
  41. 41. Explica cómo está organizada la Tabla periódica actualmente: localización de metales, no metales y metaloides. Organización de grupos/familias y periodos. Propiedades físicas y químicas de los grupos de la tabla periódica.
    Todos los metales pertenecen al grupo B. En el grupo A, hay metaloides, no metales y metales.
  42. 42. Localización en la tabla periódica de los elementos de las familias A
    Son las columnas debajo de los que indican "A".
  43. 43. Tabla periódica de Döberieiner y Chancourtois: en qué consiste y cómo la hizo.
    • Por 1817. Lo básico y más importante fue que clasificó los elementos en tríadas. El promedio de dos elementos, te daba la masa del de en medio. Unos ejemplos de tríadas son cloro, bromo y yodo y litio, sodio y potasio. Estaba estudiando y analizando las propiedades de los elementos.
    • 1862. Chancourtois hizo el tornillo telúrico, que es un cilindro en el que fue acomodando los elementos de acuerdo a su masa atómica como una cuerda alrededor de un cilindro. Al abrir el cilindro, logró hacer columnas en las que se encontraban los elementos con propiedades parecidas.
  44. 44. Tabla periódica de Newlands: en qué consiste y cómo la hizo
    1841. Postuló la ley de las octavas. Ordena los elementos según su peso atómico. Su error fue que también consideró los elementos del grupo B. Lo relacionó con las octavas musicales porque también se repetían propiedades después de ocho factores.
  45. 45. Tabla periódica de Lothar Meyer: en qué consiste y cómo la hizo.
    Comparó el número atómico y el volumen/masa, las relacionó y con eso sacaron propiedades físicas y químicas.
  46. 46. Tabla periódica de Dimitri Mendeleiev: en qué consiste y cómo la hizo.
    1869. Organizó los elementos en una tabla periódica y predijo 3 elementos. Quería facilitar el estudio de los elementos, hizo fichas para cada elemento, las colocó en una mesa, y empezó a observar en qué se relacionaban. Formuló la ley periódica "Las propiedades físicas y químicas se repiten periódicamente".
  47. 47. Tabla periódica de Moseley: en qué consiste y cómo la hizo
    1913. Estaba experimentando con rayos x, bombardeando elementos con ellos. Se dio cuenta de que las ondas que se proyectaban en los metales eran diferentes. Puso una gráfica lineal en la que comparaba el número atómico con la ionización. Su error fue que como no se habían descubierto todos los elementos, no pudo posicionar correctamente con los que había experimentado.
  48. 48. Metales, no metales y metaloides: características y propiedades de cada grupo, Y los elementos más importantes en nuestra salud (Exposiciones de su parte).
    • Elementos más importantes para nuestra salud.
    • - El yodo se usa para tratar la bipolaridad, 
    • - el hierro favorece a la formación de hemoglobina, 
    • - el flúor ayuda a prevenir las caries, 
    • - el nitrógeno favorece la formación del músculo 
    • - el sodio se encuentra en la sal y ayuda a regular los líquidos intracelulares, 
    • - el calcio se encuentra en productos lácteos y favorece para la formación de huesos.
  49. 49. Localización de metales, no metales y metaloides en la tabla periódica.
  50. 50. Grupos/familias y periodos: qué son, qué representan y cómo están organizados en la tabla periódica.
    Los grupos o familias son las columnas y tienen propiedades parecidas. Los periodos son las listas indican los niveles de energía que tiene un átomo.
  51. 51. Localización en la tabla periódica de los elementos de las familias A. Este tema lo encuentras en las páginas 106-120 del libro de textos tomo K.
  52. 52. Definición, clasificación de las de reacciones, identificación de reacciones químicas y predicción de reacciones químicas.
    • Síntesis: Dos o más sustancias se juntan para formar un compuesto nuevo. A+B=AB
    • Descomposición: Un sólo compuesto se descompone y forma dos o más sustancias más simples. AB=A+B
    • Sustitución simple: Un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. A+BC=AC+B
    • Doble desplazamiento: Se forma un gas, un precipitado sólido o un compuesto molecular a partir de intercambio de iones entre dos compuestos. AB+CD=AD+CB
  53. 53. Partes de una reacción, identificación de reactivos y productos, identificación de coeficientes y subíndices.
    Los reactivos son los compuestos iniciales de una reacción y los productos es lo que queda después de que se produce la reacción. Cuando se coloca un coeficiente, éste afecta a todo el compuesto, aplica hacia todos los elementos, en cambio, un subíndice sólo aplica a un elemento, o, en el caso de que haya más en un paréntesis, a los elementos del paréntesis.
  54. 54. Clasificación de reacciones químicas en función de la energía calorífica.
    • Exotérmica: Liberan energía, requieren menos energía de activación.
    • Endotérmica: Absorben energía, requieren menor energía de activación.
  55. 55. Ley de la conservación de la materia. Balanceo de reacciones químicas.
    La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
  56. 56. Factores que afectan la velocidad de reacción, en qué consisten, interpretación de gráficas.
    • Temperatura: Las moléculas se encuentran en mayor movimiento, por lo tanto hay más choques, más reacciones.
    • Concentración: Si se encuentran más juntas las moléculas, chocan con mayor frecuencia.
    • Área Superficial: Entre mayor contacto haya entre las moléculas, pueden suceder más reacciones.
    • Catalizador e inhibidores: Los catalizadores hacen más rápida la reacción y los inhibidores más lenta, como cambiar la temperatura.
  57. 57. Energía de activación.
    Es la energía mínima requerida para que se lleve a cabo una reacción química.
  58. 58. Definición, ejemplos de ácidos y bases, propiedades físicas de los ácidos y bases, usos y aplicaciones.
    • El ácido es cualquier sustancia que forma iones de hidronio al contacto con el agua.
    • Es agrio
    • Es conductor de electricidad.
    • Son corrosivos
    • Tienes ácidos en el estómago para deshacer la comida y para que se pueda llevar a cabo la digestión.
    • La base es una sustancia que libera iones de hidróxido en contacto con el agua.
    • - Es amargo.
    • - Se usa para hacer jabones.
    • - Se usa en medicamentos contra la acidez estomacal.
  59. 59. Escala de pH, indicadores ácidos y bases.
    El pH es el potencial de hidrógeno. Los ácidos tienen un pH de 0-6.9 y las bases de 7.1-14
  60. 60. Reacciones de neutralización. Este tema lo encuentras en las páginas 58-71 del libro de textos tomo K.
    El proceso mediante el cual un ácido y una base se juntan para formar agua y una sal.

What would you like to do?

Home > Flashcards > Print Preview