1074-1288.txt

Card Set Information

Author:
bismooth
ID:
304116
Filename:
1074-1288.txt
Updated:
2015-06-16 13:31:27
Tags:
1074 1288
Folders:

Description:
1074-1288.txt
Show Answers:

Home > Flashcards > Print Preview

The flashcards below were created by user bismooth on FreezingBlue Flashcards. What would you like to do?


  1. 
  2. vodíkové můstky

    a) vznikají v těžké vodě - D2O
    b) vznikají v nepolárních sloučeninách
    c) vznikají v jedné molekule vody
    d) nevznikají v žádném z výše uvedených případů
    a
  3. označte typ vazby v molekule kyslíku

    a) iontová
    b) kovalentní
    c) oxidační
    d) koordinačně kovalentní
    b
  4. označte typ vazby v molekule chloru

    a) iontová
     b) polární
    c) kovalentní
    d) polární kovalentní
    c
  5. charakteruzujte typ vazby v molekule chloridu sodného
     
    a) polární kovalentní
    b) polární iontová
    c) iontová
    d) nepolární
    c
  6. která/é z následujících sloučenin netvoří vodíkové můstky

    a) voda
    b) benzín
    c) kyselina sírová
    d) benzen
    b,d
  7. která/é z následujících sloučenin netvoří vodíkové můstky

    a) uhlovodíky
    b) sirovodík
    c) molekuly vodíku
    d) alkoholy
    a,c
  8. pokud má prvek malou ionizační energii, potom

    a) snadno tvoří anionty
    b) snadno tvoří kationty
    c) snadno tvoří anionty i kationty
    d) je inertní
    b
  9. anionty se snadno tvoří z prvků, které

    a) mají malou ionisační energii
    b) mají vysokou elektronegativitu
    c) mají velkou elektronovou afinitu
    d) jsou v prvních dvou skupinách periodické tabulky
    b,c
  10. reakční teplo je

    a) teplo soustavou přijaté nebo vydané, uskuteční-li se chemická reakce stechiometricky
    b) pouze teplo soustavou vydané, uskuteční-li se reakce izobaricky nebo izochoricky v jednotkovém rozsahu a je-li teplota výchozích látek a produktů stejná
    c) pouze teplo soustavou přijaté, uskuteční-li se reakce v jednotkovém rozsahu
    d) žádný z předešlých výroků v této otázce není správný
    a
  11. první termochemický zákon říká

    a) soustava při reakci uvolňuje nebo spotřebovává tepelnou eenrgii
    b) H = U + pV
    c) reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících se stejných výchozích látek a končících stejnými produkty
    d) žádný z předešlých výroků v této otázce není správný
    d
  12. druhý termochemický zákon říká

    a) soustava při reakci uvolňuje nebo spotřebovává tepelnou energii
    b) reakční teplo určité reakce a reakční teplo téže reakce probíhají za stejných podmínek opačným směrem je až na znaménko stejné
    c) reakční teplo určité reakce je stejné jako součet reakčních tepel postupně prováděných reakcí, vycházejících ze stejných výchozích láteka končících stejnými produkty
    d) celkové slučovací teplo reakce je vždy nulové
    c
  13. jeslitže je reakce exotermné, pak platí

    a) ΔH > 0
    b) ΔH < 0
    c) ΔG > 0
    d) ΔG < 0
    b
  14. první termodynamický zákon

    a) nelze sestrojit stroj, který by trvale dodával mechanickou energii, aniž by spotřeboval odpovídající množství energie jiného durhu
    b) teplo nemůže při styku dvou těles různých teplot samovolně přecházet z tělesa chladnějšího na těleso teplejší
    c) celkové množství energie (všech druhů) izolované soustavy zůstává zachováno
    d) při absolutní nulové teplotě je entropie čisté látky prvného nebo kapalného skupenství rovna nule
    a,c
  15. druhý termodynamický zákon

    a) nelze sestrojit stroj, který by  trvale dodával mechanickou energii, aniž by spotřeboval odpovídající množství energie jiného druhu
    b) teplo nemůže při styku dovu těles různých teplot samovolně přecházet z tělesa chladnějšího na těleso teplejší
    c) celkové množství energie (všech druhů) izolované soustavy zůstává zachováno
    d) nelze sestrojit perpetuum mobile druhého druhu
    b,d
  16. třetí termodynamický zákon

    a) nelze sestrojit stroj, který by trvale dodával mechanickou energii, aniž by spotřeboval odpovídající množství energie jiného druhu
    b) při absolutní nulové teplotě je entropie čisté látky pevného nebo kapalného skupenství rovna nule
    c) čisotu pevnou látku nelze konečným pochodem ochladit na absolutní nulovou teplotu
    d) nelze sestrojit perpetuum mobile druhého druhu
    b,c
  17. Brönstedova kyselina

    a) je látka, která je schopná přijímat od jiné látky proton
    b) je látka, která je schopná předávat jiné látce proton
    c) je látka s volným elektronovým párem, který může sdílet s jinou látkou
    d) je látka zvyšující koncentraci elektronů v roztoku
    b
  18. Brönstedova zásada

    a) je látka, která je schopná přijímat od jiné látky proton
    b) je látka, která je schopná předávat jiné látce proton
    c) je látka s volným elektronovám párem, který může sdílet s jinou látkou
    d) je látka svyšující koncentraci elektronů v roztoku
    a,c
  19. v acidobazické rovnovážné reakci popsané rovnicí CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3COO-

    jsou tyto konjugované páry (ve smyslu Brönstedovy teorie kyselin a zásad)

    a) kyselina octová a voda (levá strana rovnice)
    b) kation H3O+ a anion CH3COO- (pravá strana rovnice)
    c) kyselina octová a anion CH3COO-
    d) voda a kation H3O+
    c,d
  20. v acidobazické rovnovážné reakci popsané reakcí:
    CH3COOH + H2O ⇄ H3O+ + CH3COO-
    je rovnovážná konstanta Kc vyjádřena vzorcem (koncentrace v hranatých závorkách představují rovnovážné koncentrace)


    a) [CH3COOH][H2O]
         [CH3COO-][H3O+]
    b) [ CH3COO-][H3O+]
         [CH3COOH]
    c) [CH3COO-][H3O+]
        [CH3COOH][H2O]
    d) [H3O+][H2O]
        [CH3COO-][CH3COOH]
    c
  21. z acidobazické rovnovážné reakce popsané reakcí
    CH3COOH + H2O ⇄ H3O+ + CH3COO-
    můžeme vyjádřit disociační konstantu kyseliny octové Ka výrazem

    a) [CH3COOH][H2O]    
        [CH3COO-][H3O+]
    b) [ CH3COO-][H3O+]   
         [CH3COOH]
    c) [CH3COO-][H3O+
        [CH3COOH][H2O]
    d) [H3O+][H2O]   
        [CH3COO-][CH3COOH]
    b
  22. iontový součin autoprotolýzy vody, tj.reakce 2H2O ⇄ H3O+ + OH- má při 25°C přibližně hodnotu (předpokládáme, že roztok se chová ideálně)

    a) 1014
    b) 10-14
    c) 10-7
    d) 1
    b
  23. pro kyselé vodné roztoky platí

    a) [H3O+]<[OH-]
    b) [H3O+]>[OH-]
    c) [H3O+]≤[OH-]
    d) [H3O+]≥[OH-]
    b
  24. redoxními reakcemi se nazývají reakce

    a) při kterých dochází neutralizaci oxidačních kyselin silnými zásadami
    b) při kterých se jedna sloučenina oxiduje a druhá redukuje
    c) při kterých se jeden prvek oxiduje a jeden redukuje
    d) při kterých se jedna sloučenina může zároveň oxidovat i redukovat
    c
  25. oxidace je reakce, při níž

    a) reaktant přijímá elektron
    b) reaktant předává svůj elektron
    c) reaktant předává svůj proton
    d) reaktant odevzdává svůj proton
    b
  26. redukce je reakce, při níž

    a) reaktant přijímá elektron
    b) reaktant předává svůj elektron
    c) reaktant předává svůj proton
    d) reaktant odevzdává svůj proton
    a
  27. oxidační činidlo je látka, která

    a) je akceptorem elektornů
    b) je donorem elektronů
    c) je akceptorem protonů
    d) je donorem protonů
    a
  28. redukční činidlo je látka, která

    a) je akceptorem elektronů
    b) je donorem elektronů
    c) je akceptorem protonů
    d) je donorem protonů
    b
  29. který/é z uvedených vztahů je/jsou správné pro dva různé plyny A a B. Podmínky: stálá teplota i tlak, m je hmotnost, M je relativní molekulová hmotnost, ρ je hustota a c je koncentrace

    a) ρAB = mA/mB
    b) ρAB = MA/MB
    c) cA = mA/MA
    d) ρA × VA = mA; ρB × VB = mB
    a,b,d
  30. katalyzátor je látka, která

    a) zvyšuje výtěžek produktů
    b) mění aktivační energii
    c) posouvá rovnováhu směrem doprava
    d) posouvá rovnováhu směrem doleva
    b
  31. látka, které říkáme hydrofilní se

    a) rozpouští dobře ve vodných roztocích při nízkém pH
    b) téměř nerozpuští v tucích
    c) nerozpouští ve vodě
    d) rozpouští ve vodě jenom při vysoké iontové síle
    b
  32. adiabatický děj znamená, že

    a) děj probíhá při konstantní teplotě, a současně soutava uvolňuje teplo
    b) při ději zůstává tlak v soustavě nezměněn, a současně soustava přijímá teplo
    c) soustava nepřijímá ani nevydává teplo
    d) děj probíhá při konstantním tlaku, a současně soustava uvolňuje teplo
    c
  33. u exotermických dějů má hodnota entalpie

    a) kladné znaménko, soustava odevzdává teplo do okolí
    b) záporné znaménko, soustava odevzdává teplo do okolí
    c) kladné znaménko, soustava si ponechává teplo
    d) záporné znaménko, soustava přijímá teplo
    b
  34. reakční mechanismus je

    a) sled elementárních reakcí, který v konečném výsledku vede k chemické přeměně
    b) podrobný popis procesu, ve kterém se částice výchozí látky přeorganizují na aktivovaný komplex, který se nakonec přemění na výsledné produkty reakce
    c) popis jednotlivých kroků při vícestupňové syntéze
    d) popis procesu, při kterém se z monomerů stává polymer
    a,b
  35. rovnovážná konstanta reakce se se změnou teploty

    a) nemění
    b) mění
    c) nemění, pokud se nemění zároveň i tlak
    d) nemění, pokud se jedná o endotermní reakci
    b
  36. jeden mol elektronů je

    a) nesmysl, mol je definován jen pro atomy
    b) 6,022×1023 elektronů
    c) taková hmotnost, elektronů, kterou má 0,012 kg uhlíku 12C
    d) počet elektronů, kteřé má jakákoli látka v jednom molu
    b
  37. entropie je

    a) termodynamická veličina, kterou lze charakterizovat míru neurčitosti nebo neuspořádanosti systému
    b) teplo, které přijme soustava, která nekoná žádnou objemovou práci
    c) molární teplo uvolněné rozpadem jednoho gramu látky
    d) pojmenování pro uspořádání menších částí, platí pouze v rámci velké definované struktury
    a
  38. pV = nRT platí pouze

    a) při konstantní teplotě a tlaku pro všechny plyny
    b) pro ideální plyn
    c) pro reakci, ve které jsou všechny složky kapalné
    d) pro hlavní kvantové číslo n = 1 a 2
    b
  39. iontová vazba je

    a) kovalentní vazba mezi dvěma atomy s odlišnou elektrongativitou
    b) realizována na principu vzájemné přitažlivosti obráceně nabitých částic
    c) elektrostatická interakce mezi kationtem a aniontem
    d) kovalentní vazba, ve které se uplatňují ionty
    b,c
  40. mezi kovalentní vazby nepatří - vyberte možnosti, kde jsou jen nekovalentní vazby

    a) elektrostatické síly, koordinační vazby, van de Waalsovy síly a vodíkové můstky
    b) elektrostatické interakce a van der Waalsovy síly
    c) vodíkové můstky, van der Waalsovy síly a násobné vazby u nenasycených uhlovodíků
    d) konjugované vazby, vodíkové můstky a van der Waalsovy síly
    b
  41. heterogenní směsí je

    a) roztok
    b) dým
    c) suspenze
    d) slitina kovů
    b,c
  42. izotopy daného prvku se od sebe

    a) nedají oddělit
    b) dají oddělit fyzikálními metodami
    c) dají oddělit pouze chemickými metodami
    d) se od sebe dají oddělit pouze, pokud je izotop radioaktivní
    b
  43. aktivační energie reakce je

    a) podle srážkové teorie minimální energie, kterou částice musí mít aby proběhla chemická reakce
    b) je rozdílem energií produktů a výchozích látek
    c) je rozdílem energií aktivovaného komplexu a výchozích látek
    d) je rozdílem energií aktivovaného komplexu a produktů
    a,c
  44. složení reakční směsi v rovnováze mohou ovlivnit

    a) teplotou
    b) tlakem
    c) koncentrací výchozích látek nebo produktů
    d) katalyzátorem
    a,b,c
  45. poločas (např.rozpadu) je u chemických přeměn

    a) doba, za kterou látka zreaguje, rozpadne se ap.
    b) doba, za kterou se koncentrace výchozí látky se sníží o 50%
    c) doba, za kterou se u reakcí 1.řádu dosáhne nulové koncentrace výchozích látek
    d) doba, za kterou se dosáhne rovovážného stavu
    b
  46. pomocí Hessova zákona lze

    a) určit objem ideálního plynu při dané teplotě
    b) určit tlak, za kterého daná látka vytvoří výbušnou směs
    c) zjistit reakční entalpii při standardníchpodmínkách reakce
    d) určit reakční rychlost v závislosti na teplotě a tlaku
    c
  47. rozměr univerzální plynové konstanty ve stvové rovnici PV = nRT je

    a) JK-1mol-1
    b) je bezrozměrná
    c) Pa.m3
    d) Pa
    a
  48. exotermné reakce bude vykazovat

    a) kladnouzměnu entalpie
    b) zápornou změnu entalpie
    c) podle průběhu reakce buď kladnou nebo zápornou změnu
    d) zápornou změnu, pokud všechny
    b
  49. endotermní reakce bude vykazovat

    a) kladnou změnu entalpie
    b) zápornou změnu entalpie
    c) podle průběhu reakce buď kladnou nebo zápornou změnu
    d) zápornou změnu, pokud všechny
    a
  50. protická rozpouštědla jsou

    a) taková, která jsou součástí protoplasmy
    b) taková, která snadno odštěpují proton
    c) taková, která snadno váží proton nebo protony
    d) taková, která snadno rozpouštějí tuky
    b
  51. která/é varianta/y představuje/í vzorec soli?

    a) CH3COOH
    b) CH2COOH
    c) HCOOK
    d) CaCO3
    c,d
  52. která z následujících látek je kyselinou podle Arrheniovy teorie?

    a) KCN
    b) H2CO3
    c) HCl
    d) NaOH
    b,c
  53. která z látek bude reagovat alkalicky?

    a) NaCl
    b) NaOH
    c) Na2SO4
    d) NaHCO3
    b,d
  54. jaká je (přibližně) pH 0,00001 molárního vodného roztoku HCl? (aktivitní koeficient považujte za roven 1)

    a) 1
    b) 2
    c) 2,5
    d) 5
    d
  55. jaká je přibližná koncentrace H3O+ iontů ve vodném roztoku NaOH o koncentraci 0,01 molu? (aktivitní koeficient považujte za roven 1)

    a) 10-2
    b) 0,01
    c) 10-9
    d) 10-12
    d
  56. roztok kyseliny sírové, síranu sodného a vody

    a) dostaneme jako produkt neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným, v přebytku kyseliny sírové
    b) dostaneme jako produkt neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným, v přebytku hydroxidu
    c) dostaneme při neutralizaci kyseliny sírové hydroxidem sodným přijakémkoli stechiometrickém poměru vzhledem k tomu, že je to rovnovážná reakce
    d) můžeme pripravit pouze smícháním jednotlivých slože, ne jako produkt reakce
    a
  57. podle Arrheniovy a Broenstedovy teorie je kyselina látka, která

    a) je akceptorem elektronu
    b) je akceptorem protonu
    c) je donorem protonu
    d) je donorem vodíkového kationtu
    c,d
  58. který z následujících 0,1 M roztoků bude reagovat zásaditě? Ve vodném roztoku zbarví fenolftalein do růžova až fialova

    a) NaBr
    b) LiOH
    c) CH3OH
    d) NH3
    b,d
  59. reakce H+ + OH- = H2O je reakcí

    a) hydrolytickou
    b) substituční
    c) neutralizační
    d) esterifikační
    c
  60. kyselina chlorovodíková byla přesně neutralizována hydroxidem sodným. Ve vzniklé reakční směsi bude koncentrace hydroxoniového kationtu

    a) vždy větší než koncentrace hydroxylového aniontu
    b) vždy stejná jako koncentrace hydroxylového aniontu
    c) vždy menší než koncentrace hydroxylového kationtu
    d) vždy stejná jako celková koncentrace všech iontů na začátku reakce
    b
  61. když ve vodném roztoku vzroste koncentrace vodíkových iontů, jak se bude měnit koncentrace hydrozylových aniontů?

    a) poroste
    b) bude klesat
    c) poroste přímo úměrně se vzrůstem H+ koncentrace
    d) bude klesat přímo úměrně se vzrůstem H+ koncentrace
    b,d
  62. student má připravit 100 ml vodného roztoku HCl o cílové koncentraci 6 mol/l. Má k dispozici roztok HCl o koncentraci 12 mol/l a vodu. Jaký/jaké postup/y jsou správné ( i z hlediska bezpečnosti práce)? Předpokládejte, že aktivitní koeficient je roven jedné.

    a) student anlije 50 ml vody do 50 ml roztoku HCl a vzniklý roztok poté dobře zamíchá
    b) student nalije za míchání 50 ml HCl do 50 ml vody
    c) student naráz slije 50 ml HCl a 50 ml vody a zamíchá, pokud je třeba
    d) žádný z postupů není správný, je třeba zvolit jiný objemový poměr kyseliny a vody
    b
  63. co je to pufr?

    a) látka, která podle okolností přijímá protony nebo elektrony nebo obojí
    b) směs, která umí vyrovnávat pH tak, že buď přijímá protony nebo hydroxylové anionty
    c) látka, která umí udržet pH vždy v hodnotách kolem pH = 7, pro ostatní hodnoty se pufry nepoužívají
    d) látka, která umí udržet výchozí pH i po zředění v jistém rozmezí
    b,d
  64. mezi směsi, které mají pufrační schopnost nepatří

    a) roztok KCl v HCl
    b) vodný roztok NH3 a CH3COOH
    c) roztok CH3COOH a CH3COONa
    d) roztok CH3COOK a CH3COOH
    a,b
  65. hydrofibní v chemii znamená

    a) látka se neomezeně rozpouští ve vodě
    b) látka se téměř nerozpouští ve vodě a v polárních rozpouštědlech
    c) omezeně rozpustný ve vodě
    d) vytěsňující vodu z některých sloučenin
    b
  66. součin rozpustnosti síranu barnatého ve vodě je 1,5×10-9 a sádry, za stejných podmínek, je 3×10-5. S použitím této informace vyberte správné/správná tvrzení

    a) síran barnatý je ve vodě méně rozpustný než sádra
    b) sádra je ve vodě méně rozpustná než síran barnatý
    c) síranové ionty můžeme srážet rozpustnými solemi barya (např.chloridem barnatým)
    d) vápenaté ionty můžeme dokázat reakcí s jakýmkoli síranem
    a,c
  67. hodnota pH vodného roztoku závisí na

    a) bodu varu a koncentraci kyseliny
    b) na teplotě, koncentraci a sytnosti kyseliny
    c) na koncentraci a sytnosti, ne na teplotě
    d) na koncentraci H3O+ iontů v roztoku
    b,d
  68. amfoterní látka je taková, která

    a) je bazická v bazickém a kyselá v kyselém prostředí
    b) reaguje s kyselinou na sůl a s bazí na kyselinu
    c) může reagovat kysele nebo zásaditě
    d) poskytuje kationt nebo aniont
    c,d
  69. iontový součin vody

    a) má za standardních podmínek hodnotu přibližně 10-14
    b) má v čitateli koncentraci produktů a ve jmenovateli výchozích látek
    c) je dán vztahem Kv = [H2O]×[H2O]
    d) popisuje atoprotolýzu vody
    a,d
  70. která z následujících látek představuje binární sloučeninu?

    a) síran draselný
    b) hydrid draselný
    c) hydroxid draselný
    d) kyanid draselný
    b
  71. který vzorec patří ke sloučenině s názvem oxalát sodný?

    a) CH3COONa
    b) HCOONa
    c) CH3ONa
    d) Na2C2O4
    d
  72. kolik je numerický součet všech koeficientů ve správně vyčíslené rovnici Al + O2 = Al2O3? K vyčíslení použijte pouze nejmenší možná celá čísla.

    a) 9
    b) 7
    c) 12
    d) 18
    a
  73. kolik atomů celkem obsahuje sloučenina se vzorcem CuSO4 × 5H2O

    a) 6
    b) 9
    c) 17
    d) 21
    d
  74. kolik atomů obsahují 2 moly niklu (rel atomová hmotnost niklu je 58,9)?

    a) 58,9
    b) 117,8
    c) 1,2 ×1024
    d) 6,02 × 1023
    c
  75. kolik procent kyslíku obsahuje oxid hořečnatý (rel.atomová hmotnost kyslíku je 16 g/mol, hořčíku je 24 g/mol)?

    a) 20
    b) 40
    c) 50
    d) 60
    b
  76. který roztok je nejkoncentrovanější?

    a) 1 mol rozpuštěné látky v 1 molu rozpouštědla
    b) 2 moly rozpuštěné látky ve 3 molech rozpuštědla
    c) 6 molů rozpuštěné látky ve 4 molech rozpouštědla
    d) 4 moly rozpuštěné látky v 8 molech rozpouštědla
    c
  77. kolik molů je 9,03×1023 atomů vodíku (přibližně)?

    a) 1,5
    b) 2,0
    c) 6,02
    d) 22,14
    a
  78. kolik molů H2SO4 potřebujete, abyste připravili 5 l kyseliny sírové o koncentraci 2 mol/l? (relativní atomová hmotnost vodíku = 1 g/mol, kyslíku = 16 g/mol, síry = 32 g.mol-1)

    a) 1
    b) 2,5
    c) 10
    d) 20
    c
  79. jaká je přibližná hmotnost 3×1023 molekul oxidu uhličitého? (rel.atomová hmotnost uhlíku je 12 g/mol, kyslíku 16 g/mol)

    a) 22g
    b) 44g
    c) 88 mg
    d) 12 g
    a
  80. kolik procent vody přibližně obsahuje sloučenina Na2CO3×10H2O (relativní stomová hmotnost sodíku = 23g/mol, kyslíku = 16 g/mol, uhlíku = 12 g/mol, vodíku 1 g/mol)

    a) 6,89
    b) 14,5
    c) 26,1
    d) 62,9
    d
  81. jaká je molární koncentrace KF v roztoku, jestliže je rozpuštěno 116 g soli v jednom litru roztoku? (relativní atomová hmotnost draslíku je 39 g.mol-1; relativní atomová hmotnost fluoru je 19 g.mol-1)

    a) 1 mol/l
    b) 1 mol/cm3
    c) 2 mol/dm3
    d) 0,5 mol/kg vody
    c
  82. jaký je empirický vzorec sloučeniny, která obsahuje (hmotnostní procenta) 85% Ag a 15% F? (relativní atomová hmotnost fluoru je 19 g/mol, relativní atomová hmotnost Ag je 108 g/mol)

    a) AgF
    b) AgF2
    c) Ag2F
    d) Ag2F3
    a
  83. jaké množství kyslíku je potřeba k uskutečnění celkové oxidace 1 molu methanu podle rovnice CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    a) 2 gramy
    b) 2 moly
    c) 2 atomy
    d) 2 dm3
    b
  84. kolik elektronů potřebuje atom fosforu, aby jeho konfigurace dosáhla elektronového oktetu?

    a) +5
    b) +3
    c) +1
    d) -2
    b
  85. k přípravě 100 g kyseliny octové o hmotnostní koncentraci 20%, tj.w= 20% (hustota roztoku 1,05 g.cm-3) budu potřebovat

    a) 20 g kyseliny octové
    b) 19 ml kyseliny octové (přibližně)
    c) 21 ml kyseliny octové (přibližně)
    d) 76,1 ml kyseliny octové (přibližně)
    a,b
  86. kolik vodíku vznikne, necháme-li reagovat 4,6 g kovového sodíku s vodou? (relativní atomová hmotnost sodíku je 23 g/mol, reakce probíhá za atmosférického tlaku a teploty 20°C)

    a) žádný, při této reakci vodík nevzniká
    b) 0,1 molu
    c) 0,2 l
    d) 4,4 l
    b
  87. jaká je objemová procentová koncentrace alkoholu v roztoku, který obsahuje 164 cm3 100% alkoholu? Celkový obsah roztoku je 300 cm3 (výsledek je zaokrouhlen na jedno destinné místo).

    a) 18,2%
    b) 49,2%
    c) 54,7%
    d) 1,8%
    c
  88. jakou číselnou hodnotu má molární koncentrace 5 litrů roztoku, který obsahuje 10 molů KBr?

    a) 0,5
    b) 2
    c) 50
    d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost KBr, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat
    b
  89. jakou číselnou hodnotu má molární koncentrace 6 litrů roztoku, který obsahuje 3 moly KBr?

    a) 0,5
    b) 1,8
    c) 2
    d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost KBr, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat
    a
  90. jakou číselnouhodnotu má molární koncentrace 3 litrů roztoku, který obsahuje 9 molů KBr?

    a) 0,33
    b) 2,7
    c) 3
    d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost KBr, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat
    c
  91. jaký bude objem roztoku o koncentraci 2,00 mol/l, k jehož přípravě bylo použito 6 molů NaCl?

    a) 12 l
    b) 3 l
    c) 0,33 l
    d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost NaCl, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat
    b
  92. jaký bude objem roztoku o koncentraci 10, 00 mol/l, k jehož přípravě bylo použito 5,00 molů NaCl?

    a) 50 l
    b) 2 l
    c) 0,5 l
    d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost NaCl, proto takto zadaný příklad nelze vypočítat
    c
  93. jaký bude objem roztoku o koncentraci 5,00 mol/l, k jehož přípravě bylo použito 10,00 molů NaCl?

    a) 50 l
    b) 2 l
    c) 0,5 l
    d) k výpočtu potřebuji znát relativní molekulovou hmotnost NaCl, ptoto takto zadaný příklad nelze vypočítat
    b
  94. jaký je objem vodného roztoku NaCl o koncentraci 3 mol/l, který připravíme z 526,5 g soli? Molekulová hmotnost NaCl je 58,5 g/mol.

    a) 1,5 l
    b) 2 l
    c) 3 l
    d) 17,98 l
    c
  95. kolik molů CaCl2 bude použito k přípravě 5,00×102 cm3 roztoku o molární koncentraci 5,0 mol/l?

    a) 1
    b) 2,5
    c) 10
    d) 25
    b
  96. kolik procent molekuly CO2 je tvořeno uhlíkem? Relativní atomová hmotnost uhlíku je 12, kyslíku 16(obojí v g/mol).

    a) 0,27
    b) 27,27
    c) 0,32
    d) 32
    b
  97. jaké je procentové zastoupení jednotlivých prvků v glukóze? Sumární vzorec glukosy je C6H12O6, relativní atomové hmotnosti (g/mol): uhlík:12, kyslík:16, vodík1. Najděte a označte správné možnosti.

    a) C:40%
    b) C:30,8%
    c) H:6,7%
    d) H: 5,9%
    a,c
  98. vypočtěte procentický obsah síranu zinečnatého (molekulová hmotnost 161,5 g/mol) v heptahydrátu síranu zinečnatého (molekulová hmotnost 287,6 g/mol)

    a) 5,62%
    b) 56,2%
    c) 1,79%
    d) 17,9%
    b
  99. jaká je molární koncentrace roztoku, který vznikl rozpuštěním 26 g síranu železnatého (M = 151,9 g/mol) ve 100 g vody, přičemž výsledný roztok má hustotu r = 1,095 g/ml?

    a) 0,12 mol/l
    b) 1,489 mol/l
    c) 0,016 mol/l
    d) 1,6 mmol/l
    b
  100. vyberte správnou/é možnost/i. Kolik gramů koncentrované kyseliny sírové (96% roztok H2SO4) je potřeba k přípravě 500 g 10% roztoku H2SO4 (koncentrace je v hmotnostních procentech)?

    a) 10 g kyseliny sírové
    b) 10,4 g kyseliny sírové
    c) 26,05 g kyseliny sírové
    d) 52,1 g kyseliny sírové
    d
  101. vyberte správnou/é možnost/i. Kolik gramů vody je potřeba k přípravě 500 g 10% roztoku H2SO4 z vody a 96% kyseliny sírové (koncentrace je v hmotnostních procentech)?

    a) 490 g
    b) 489,6 g
    c) 447,9 g
    d) 433,7 g
    c
  102. vyberte správnou/é odpověď/i. Jaký je objem roztoku NaOH o molární koncentraci 1 mol/l, který potřebujete k přípravě 100 ml roztoku NaOH o výsledné koncentraci 0,5 mol/l?

    a) 50 ml roztoku
    b) příklad není správně zadaný, chybí údaj o hustotě výsledného i zásobního roztoku, nelze jej spočítat
    c) 5 ml roztoku
    d) příklad nelze spočítat, prtože není zadána relativní molekulová hmotnost obou látek, což jsou údaje k výpočtu nezbytné
    a
  103. jaký je objem 1 molu kyslíku při desetinásobku normálního atmosferického tlaku (p = 101 325 Pa) při 20°C?

    a) 24,055 l
    b) 2,4055 l
    c) 0,2241 l
    d) 0,8320 l
    b
  104. jaký objem zaujme vodík, který byl připraven reakcí 30 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou? Teplota byla 20 °C, tlak 101 325 Pa, relativní atomová hmotnost zinku je 65,38 g/mol.

    a) 5,52 l
    b) 11,04 l
    c) 16,54 l
    d) žádná z uvedených variant není správná
    b
  105. kolik gramů chloridu zinečnatého vznikne z reakce 1 g zinku s kyselinou chlorovodíkovou, jestliže výtěžek reakce je 100%? Relativní atomová hmotnost zinku je 65,38 g/mol, rel.molekulová hm.chloridu zinečnatého je 136,28 g/mol.

    a) 0,96 g
    b) 2,08 g
    c) 4,17 g
    d) žádná z uvedených možností není správná
    b
  106. kolik gramů kyseliny chlorovodíkové je potřeba do reakce se zinkem, aby vznikl jeden mol chloridu zinečnatého? Počítejte se stoprocentní konverzí reakce. Relativní atomová hmotnost zinku je 65,38 g/mol, relativní molekulová hmotnost kyseliny chlorovodíkové je 36,45 g/mol, rel.molekulová hm. chloridu zinečnatého je 136,28 g/mol.

    a) 37,49 g
    b) 36,45 g
    c) 72,90 g
    d) žádná z uvedených možností není správná
    c
  107. kolik gramů zinku bude potřeba, aby bylo reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou připraveno 24,055 l vodíku? Teplota v laboratoři je 20 °C, tlak 101 325 Pa. Relativní atomová hmotnost zinku je 65,38 g/mol, relativní molekulová hmotnost kyseliny chlorovodíkové je 36,45 g/mol, rel. molekulová hm chloridu zinečnatého je 136,28 g/mol, relativní atomová hmotnost vodíku je 1 g/mol.

    a) 6,54 g
    b) 65,38 g
    c) 130, 76 g
    d) žádná z uvedených možností není správná
    b
  108. kolik g acetaldehydu je potřeba k přípravě 1 molu kyseliny octové? Počítejte se 100% konverzí. Relativní atomová hmotnost uhlíku je 12 g/mol, relativní atomová hmotnost kyselíku je 16 g/mol a vodíku 1 g/mol.

    a) 44 g
    b) 60 g
    c) 88 g
    d) 120 g
    a
  109. kolk litrů acetylenu se získá přidáním 2 molů vody k jednomu molu karbidu vápenatého při reakčníchpodmínkách p = 101 325 Pa a t = 20°C?

    a) 1 l
    b) 2 l
    c) 6,13 l
    d) 24,06 l
    d
  110. vyberte správnou/é odpověď/i. Hmotností zlomek roztoku, ve kterém bylo rozpuštěno 20 g NaCl ve 150 ml vody je

    a) 0,133
    b) 0,750
    c) 0,118
    d) žádná z uvedených možností není správná
    c
  111. vyberte správnou/é odpověď/i. Hmotnostní zlomek roztoku, ve kterém bylo rozpuštěno 30 g KCl ve 200 ml vody je

    a) 0,15
    b) 0,667
    c) 0,882
    d) 0,130
    d
  112. vyberte správnou/é odpověď/i. Nasycený roztok NaCl obsahuje při 20°C 26,39 g rozpuštěné soli ve 100 g roztoku. Hmotnostní zlomek NaCl je (zaokrouhleno na tři desetinná mista)

    a) 0,209
    b) 0,264
    c) 0,379
    d) žádná z uvedených možností není správná
    b
  113. vyberte správnou/é odpověď/i. Nasycený roztok NaCl obsahuje při 20°C 26,39 g rozpuštěné soli ve 100 g roztoku. Hmotnostní zlomek vody je

    a) 0,736
    b) 0,791
    c) 0,621
    d) 0,264
    a
  114. vyberte správnou/é odpověď/i. Nasycený roztok KCl obsahuje při 20°C 25,5 g rozpuštěné soli ve 100 g roztoku. Hmotnostní zlomek KCl je

    a) 0,392
    b) 0,255
    c) 0,203
    d) 0,797
    b
  115. vyberte správnou/é odpověď/i. Nasycený roztok KCl obsahuje při 20°C 25,5 g rozpuštěné soli ve 100 g roztoku. Hmotnostní zlomek vody je

    a) 0,608
    b) 0,745
    c) 0,797
    d) 0,804
    b
  116. vyberte správnou/é odpověď/i. Nasycený roztok KCl obsahuje při 20°C 25,5 g rozpuštěné soli ve 100 g roztoku. Kolik g soli je tře ba navážit do +00 g vody, aby byl získán nasycený roztok?

    a) 25,5
    b) 34,2
    c) 29,21
    d) žádná z uvedených odpovědí není správná.
    b
  117. vyberte správnou/é odpověď/i. Nasycený roztok KCl obsahuje při 20°C 25,5 g rozpuštěné soli ve 100 g roztoku. Kolik vody je třeba přidat ke 34,2 g soli, aby byl získán nasycený roztok?

    a) 100 ml
    b) 74,5 ml
    c) 65,8 ml
    d) žádná z uvedených odpovědí není správná
    a
  118. vyberte správnou možnost/i. Jaké jsou správné stechiometrické koeficienty v rovnici, která vyjadřuje reakci chloridu stříbrného s vodíkem, vzniká stříbro a chlorovodík

    a) 2 před chloridem stříbrným
    b) 2 před stříbrem
    c) 2 před vodíkem
    d) 2 před chlorovodíkem
    a,b,d
  119. vyberte správnou možnost/i. jaké jsou správné stehciometrické koeficienty v rovnici, která vyjadřuje reakci sulfidu stříbrného s vodíkem, vzniká stříbro a sulfan

    a) 2 před sulfidem stříbrným
    b) 2 před stříbrem
    c) 2 před vodíkem
    d) 2 před sulfanem
    b
  120. vyberte správnoumožnost/i. Jaké jsou správné stechometrické koeficienty v rovnici , která vyjadřuje reakci oxidu uhelnatého s vodíkem, vzniká methanol

    a) 2 před oxidem uhelnatým
    b) 2 před vodíkem
    c) 2 před methanolem
    d) žádná z možností není správná
    b
  121. vyberte správnoumožnost/i. Jaké jsou správné stechometrické koeficienty v rovnici , která vyjadřuje reakci čistého železa s vodní parou, vzniká oxid železnato-železitý a vodík

    a) 2 před železem
    b) 3 před železem
    c) 3 před vodou
    d) 4 před vodou
    b,d
  122. V vodní páry s rozžhaveným koksem (uhlík), vzniká vodík a oxid uhelnatý

    a) dvojka před vodou
    b)dvojka před uhlíkem
    c) dvojka před oxidem uhelnatým
    d) žádná z uvedených možností není správná
    d
  123. vyberte správnoumožnost/i. Jaké jsou správné stechometrické koeficienty v rovnici , která vyjadřuje reakci fosfidu vápenatého s vodou, vzniká fosfan a hydroxid vápenatý

    a) 3 před fosfidem vápenatým
    b) 6 před vodou
    c) 3 před hydroxidem vápenatým
    d) 3 před fosfanem
    b,c
  124. vyberte správnoumožnost/i. Jaké jsou správné stechometrické koeficienty v rovnici , která vyjadřuje reakci oxidu křemičitého s hydroxidem sodným, vzniká křemičitan sodný a voda

    a) 2 před oxidem křemičitým
    b) 2 před hydroxidem sodným
    c) 2 před křemičitanem sodným
    d) 2 před vodou
    b
  125. vyberte správnoumožnost/i. Jaké jsou správné stechometrické koeficienty v rovnici , která vyjadřuje reakci oxidu křemičitého s uhlíkem, vzniká karbid křemičitý a oxid uhelnatý

    a) 3 před oxidem křemičitým
    b) trojka před uhlíkem
    c) dvojka před karbidem křemičitým
    d) dvojka před oxidem uhelnatým
    b,d
  126. vyberte správnoumožnost/i. Jaké jsou správné stechometrické koeficienty v rovnici , která vyjadřuje reakci síranu rtuťnatého s chloridem sodným. Vznikne síran sodný a chlorid rtuťnatý.

    a) 2 před síranem rtuťnatým
    b) 2 před chloridem sodným
    c) 2 před síranem sodným
    d) 3 před chloridem rtuťnatým
    b
  127. Určete reakční teplo, které vznikne při reakci uhlíku s vodní parou, jestliže ΔH0298 pro vodu je -241,8 kJ/mol a pro CO je -110,5 kJ/mol. Produkty reakce jsouoxid uhelnatý a vodík.

    a) -141,3 kJ/mol
    b) 141,3 kJ/mol
    c) 131,3 kJ/mol
    d) -131,3 kJ/mol
    c
  128. určete hmotnost 1 atomu bromu. Vyberte správnou možnost z následujících. Molární hmotnost bromu je 79,9 g/mol a Avogadrova konstanta NA = 6,023×1023.

    a) 1,326×10-22 g
    b) 1,126×10-22 g
    c) 1,392×10-22 g
    d) 1,224×10-22 g
    a
  129. určete hmotnost jednoho atomuuhlíku, jestližejehomolární hmotnost je 12 a Avogadrova konstanta NA = 6,023×1023

    a) 1,99×10-22
    b) 1,99×10-23
    c) 1,86×10-22
    d) 1,86×10-23
    b
  130. Určete hmotnost 1 molu oxidu uhelnatého (v gramech), jestliže relativní atomová hmotnost uhlíku je 12 g/mol, kyslíku 16 g/mol, Avogadrova konstanta NA= 6,023×1023

    a) 0,664
    b) 1,28
    c) 2,8
    d) 28
    d
  131. kolik gramů váží 1,6 mol chloridu sodného (rel.atomová hmotnost Na = 23 g/mol, Cl = 35 g/mol)?

    a) 9,6 g
    b) 92,8 g
    c) 3,75 g
    d) 37,5 g
    b
  132. jakému látkovému množství HCl přibližně odpovídá 30 g HCl? Rel atomová hmotnost chloru je 35 g/mol, rel. at. hm.vodíku je 1 g/mol.

    a) 1,2 molu
    b) 12 molů
    c) 8,3 molu
    d) 0,83 molu
    d
  133. smrtelná dávka KCN je asi 0,08 mmol na 1 kg hmotnosti lidského těla. Jaká hmotnost KCN představuje smrtelné nebezpečí pro osobu vážící 70 kg? (rel.at.hm.draslíku je 39 g/mol, uhlíku 12 g/mol a dusíku 14 g/mol)

    a) 3,64 mg
    b) 364 mg
    c) 11,6 mg
    d) 111,6 mg
    b
  134. v lidském těle je 65% kyslíku, 18% uhlíku, 10% vodíku (procenta jsou hmotnostní). Kterých atomů je v těle nejvíce?

    a) kyslíku
    b) vodíku
    c) uhlíku a vodíku je přibližně stejně
    d) uhlíku
    b
  135. kolik molů kyseliny sírové odpovídá 49 g kyseliny sírové (rel.atomové hmotnosti (g/mol):kyslík-16, vodík-1, síra-32)

    a) 0,5 molu
    b) 0,9 molu
    c) 2,5 molu
    d) 5 molů
    a
  136. první synteticky laboratorně cíleně připravená organická látka byla

    a) kyselina močová, připravená z kyanidu
    b) kyselina barbiturová, připravená z močiviny
    c) močovina, připravená z kyanatanu amonného
    d) amoniak, připravený z dusíku a vodíku
    c
  137. methanal je

    a) nejjednodušší aldehyd
    b) produkt oxidace ethanolu
    c) formaldehyd, používaný k balzamaci těl
    d) aromatický aldehyd odvozený od fenolu
    a,c
  138. aspirin, acylpyrin - lék proti bolesti a zvýšené teplotě je

    a) N-acetyl-p-aminofenol
    b) kyselina p-acetylsalicylová
    c) antibiotikum
    d) heterocyklická sloučenina
    b
  139. aktivní uhlí je

    a) sloučenina uhlíku a aktivních desinfekčních látek
    b) speciální látka, která z povrchu uvolňuje prostředky proti hnilobnému kvašení ve střevech
    c) rostlinné uhlí, které má velkou adsorpční schopnost
    d) pouze rozemletý uhlík
    c,d
  140. denaturovaný alkohol je

    a) ethanol ve směsi s jedovatou látkou, tuto směs potom není možno používat
    b) ethanol s přídavkem methanolu
    c) ethanol vyrobený synteticky, tj.jinak než kvašením
    d) ethanol vyrobený vykvašením cukerného roztoku
    a,b
  141. benzín je

    a) benzen v čistotě pro lékařské účely
    b) kapalná směs uhlovodíků
    c) směs pouze oktanu a heptanu
    d) směs benzenu a toluenu
    b
  142. ocet, čili vodný roztok kyseliny octové, se dá vyrobit

    a) kvašením vína
    b) oxidací ethanolu
    c) z acetzlenu, který je převeden na acetaldehyd a oxidován na kyselinu octovou
    d) oxidací propanalu
    a,b,c
  143. mezi polysacharidy patří

    a) sacharóza, škrob a glykogen
    b) glykogen, kolagen a  celulóza
    c) glykogen, škrob a celulóza
    d) sacharóza, laktóza a maltóza
    c
  144. kyselina benzoová je

    a) konzervační činidlo, které se používá v potravinářství
    b) dikarboxylová kyselina
    c) sloučenina, která obsahuje dvě funkční skupiny
    d) nejjednodušší aromatická jednosytná kyselina
    a,d
  145. emulgátor je látka, která

    a) rozpouští tuky
    b) látka, která umožňuje homogenizaci dvounavzájem nemísitelných kapalin
    c) látka, která zabraňuje vzniku emulzí
    d) látka, která podporuje rozptýlení jedné kapaliny ve druhé
    b,d
  146. emulze je

    a) homogenní směs dvou kapalin
    b) heterogenní směs dvou kapalin
    c) homogenní směs kapaliny a tuhé látky
    d) heterogenní směs kapaliny a tuhé látky
    b
  147. alkaloidy jsou

    a) jedovaté látky obsažené v tělech rostlin a hlvně živočichů
    b) biologicky aktivní látky hlavně rostlinného původu
    c) látky,mezi které patří např.morfin nebo chinin
    d) synonymem pro omamné jedy
    b,c
  148. do zubních past se nejčastěji přidávají

    a) fluor, v čisté podobě, pro lékařské účely
    b) fluoridy
    c) soli kyseliny fluorité
    d) soli kyseliny fluorovodíkové
    b,d
  149. diethylether je

    a) první historicky používané anestetikum
    b) průmyslová trhavina
    c) dobré rozpouštědlo tuků
    d) žíravina
    a,c
  150. vitamíny rozpustné ve vodě josu

    a) vitamíny skupiny B a vitamín C
    b) vitamíny A a D
    c) vitamín E a vitamín C
    d) vitamín C
    a,d
  151. název esenciální aminokyselina znamená

    a) aminokyselinu, kterou si tělo umí samo syntetizovat
    b) aminokyselinu, kterou je třeba tělu dodat (např.potravou)
    c) aminokyselinu, která není nutná pro proteosyntézu
    d) aminokyselinu, kterou si tělo neumí samo připravit
    b,d
  152. stopové prvky je označení pro

    a) prvky, které se nalézají v životním prostředí ve své čisté podobě velmi vzácně, např.zlato
    b) prvky, které potřebujeme ke správné funkci organismu ve velmi malých množstvích
    c) prvky, které jsou pro tělo postradatelné a je lepší je v potrevě nepřijímat
    d) organické a anorganické sloučeniny nepostradatelné pro funkci organismu
    b
  153. kosti jsou tvořeny

    a) převážně z fosforečnanu vápenatého, hydroxyapatitu, a organických látek
    b) pouze z anorganických látek jako uhličitan vápenatý a fosforečnan sodný
    c) pouze z uhličitanu sodného
    d) z uhličitanů, síranů, halogenidů, fosforečnanů a organokovových látek obsahujících vápník
    a
  154. krev je

    a) pravý roztok
    b) suspenze
    c) emulze
    d) heterogenní směs
    b,d
  155. ozón je

    a) alotropická modifikace kyslíku
    b) izotop kyslíku
    c) namodralý vysoce jedovatý plyn
    d) sloučenina kyslíku
    a,c
  156. kuchyňská sůl je

    a) uhličitan vápenatý
    b) chlorid sodný
    c) součást fyziologického roztoku
    d) iontová sloučenina
    b,c,d
  157. jod je důležitý pro

    a) krvetvorbu, zastává funkci centrálního atomu v prosthetické skupině hemu
    b) činnost štítné žlázy, je součástí jednoho z jejích hormonů
    c) kvalitu vlasů a kůže
    d) činnost nadledvin
    b
  158. síra má

    a pouze jeden izotop
    b) více izotopů, ale žádný radioaktivní
    c) nejméně dva izotopy, přičemž alespoň jeden je radioaktivní
    d) více alotropických modifikací
    c,d
  159. principem tuhnutí sádry (např. u sádrových obrazů) je

    a) dehydratace sádry na síran vápenatý
    b) reakce se vzdušným oxidem uhličitým
    c) vznik dihydrátu síranu vápenatého
    d) dehydratace dihydrátu síranu vápenatho na hemihydrát
    c
  160. rajský plyn je

    a) oxid dusný
    b) oxid dusnatý
    c) oxid dusičitý
    d) směs všech uvedených
    a
  161. fosfor

    a) je jedovatý ve všech svých modifikacích
    b) je jedovatý pouze jako bílý fosfor
    c) existuje ve třech modifikacích
    d) tvoří fosfan a difosfan
    b,c,d
  162. oxid uhelnatý je

    a) schopen vázat se na hemoglobin
    b) těžší než vzduch
    c) dráždivý zápachající plyn
    d) oxidovatelný na oxid uhličitý
    a,d
  163. oxid uhličitý je

    a) plyn šedého zabarvení, těžší než vzduch
    b) používán pod názvem suchý led k chlazení
    c) částečně rozpustný ve vodě
    d) možno redukovat na oxid uhelnatý
    b,c,d
  164. sirouhlík je

    a) vysoce jedovatá látka
    b) látka zapáchající po zkažených vejcích, která vzniká hnilobným procesem z bílkovin
    c) látka, která za přítomnosti vzduchu shoří na oxid uhličitý a oxid siřičitý
    d) látka se vzorcem S2C
    a,c
  165. kyanovodík je

    a) prudkým jedem
    b) prudkým jedemjen při polknutí
    c) prášek známý pod názvem cyankali, prudký jed
    d) schopen bránit přenosu kyslíku v organismu
    a,d
  166. křemík tvoří

    a) podobné sloučeniny s vodíkem jako uhlík
    b) binární sloučeniny se všemi kovy, přičemž se tyto látky explozivně rozkládají v přítomnosti vody
    c) křemen, SiO2
    d) oxid křemičitý, jehož tavenině říkáme křemčenné sklo
    a,c,d
  167. zeolity jsou látky

    a) zelené barvy, které se přidávají ke snížení povrchového napětí
    b) hlinitokřemičitany, které se používají jako tzv.molekulová síta
    c) schopné vázat do svých pórů kapaliny nebo i plyny
    d) amorfní taveniny nerozpustné ve vodě
    b,c
  168. silikony josu látky, které

    a) jsou odvozené od síry v amorfním stavu
    b) tvoří řetězec, ve kterém se opakují vazby Si-O-Si
    c) můžeme popsat jako polysiloxany s alkylovými skupinami na křemíku
    d) jsou polymerované sirné sloučeniny
    b,c
  169. tetraboritan disodný je

    a) jeho dekahydrát je známý i pod jménem borax
    b používaný k výrobě glazur na keramice, má svoje místo při výrobě dentálních náhrad
    c) látka kovového vzhledu prudce reagující s vodou
    d) fialová krystalická látka používaná k oxidacím a jako slabý desinfekční přípravek
    a,b
  170. jodová tinktura je

    a) sublimovaný jod
    b) roztok jodu v jodidu sodném
    c) roztok jodu v ethanolu
    d) schopna obarvit rozříznutou bramboru na modro- důkaz škrobu
    c,d
  171. amalgám je

    a) sulfid rtuťnatý
    b) sloučenina dvou kovů a jednoho elektronegativnějšího prvku, jedném z kovů je vždy rtuť
    c) slitina rtuti nebo galia a dalšího kovu nebo některých polokovů
    d) možné připravit ze sodíku a rtuti
    c,d
  172. rtuť je

    a) prudce jedovatá jako prvek i ve všech sloučeninách
    b) v kovovém stavu poměrně málo toxická
    c) schopna tvořit organokovové sloučeniny s vysokou toxicitou
    d) kapalina, částečně rozpustná ve vodě
    b,c
  173. co je to racemická směs?

    a) směs dvou libovolných látek, ve které je každá ze složek zastoupena stejnou měrou
    b) homogenní směs dvou látek o stejných koncentracích
    c) opticky inaktivní směs dvou izomerů s opačnou optickou otáčivostí
    d) ekvimolární opticky aktivní směs dvou geometrických izomerů
    c
  174. které z následujících procesů neobsahují chemické reakce?

    a) přeměna vody v páru
    b) šlehání šlehačky
    c) kynutí těsta pomocí kvasnic
    d) separace kovových částic pomocí magnetu
    a,b,d
  175. jaký je rozdíl mezi Na a Na+?

    a) žádný v chemických vlastnostech, pouze se liší o jeden elektron
    b) Na+ nemá žádný elektron ve vrstvě s
    c) na explozivně reaguje s vodou, Na+ se ve vodě rozpouští bez chemické reakce
    d) Na existuje jako kov, Na+ je pouze hypotetická látka
    b,c
  176. alfa záření je

    a) tvořeno dvěma protony, dvěma elektrony a dvěma neutrony
    b) tvořeno heliovými jádry
    c) uvolňováno z radioaktivních materiálů
    d) tzv.měkké záření, neproniká příliš hluboko do ozařovaných materiálů
    b,c,d
  177. beta záření

    a) je tvořeno elektrony
    b) je uvolňováno při radioaktivním rozpadu
    c) má menší energii než gama záření
    d) může být vyzařováno i neradioaktivními izotopy
    a,b,c
  178. radioaktivita je

    a) spontánní emise vysokoenergetického elektromagnetického záření
    b) vyzařování elektromagnetického záření z radioaktivního zdroje
    c) jakékoli vyzařování z látek, které se rozpadají
    d) přeměna izotopů mezi sebou
    a,b
  179. které látky patří mezi binární sloučeniny?

    a) HCl
    b) H2S
    c) HCN
    d) NH3
    a,b,d
  180. molekula vodíku označovaná H2 je tvořena

    a) dvěma atomy vodíku spojenými iontovou vazbou
    b) dvěma atomy vodíku spojenými kovalentní vazbou
    c) dvěma atomy vodíku spojenými jádry do jednoho prvku
    d) dvěma atomy vodíku spojenými sdíleným elektronovým párem
    b,d
  181. které z následujících prvků jsou při teplotě 298 K a normálním atmosférickém tlaku (101325 Pa) kapalné?

    a) Br
    b) Cl
    c) I
    d) Hg
    a,d
  182. jak je možné znehodnotit diamant?

    a) rozpustit jej v silné kyselině jako HCl
    b) rozpustit jej v nasyceném roztoku naOH
    c) zoxidovat jej
    d) zredukovat jej
    c
  183. která triáda obsahuje kov alkalických zemin, přechodný (tranzitní) kov a halogen?

    a) Cs, Cu, I
    b) Ca, Sn, Cl
    c) Be, Co, At
    d) Mg, Al, F
    c
  184. typické vlastnosti přechodných kovů jsou

    a) schopnost tvořit komplexy
    b) mají velmi omezený počet ox.čísel, především 2 a 3
    c) nemají zcela zaplněné d orbitaly
    d) nejsou paramagnetické
    a,c
  185. vzácné plyny

    a) jsou v přírodě málo zastoupené a netvoří žádné sloučeniny
    b) alespoň jeden se využívá v lékařství
    c) jsou netečné, ale jinak normální plyny  s dvouatomovou molekulou jako má např.vodík
    d) jsou vždy těžší než vzduch
    b
  186. zlato se používá v medicíně a stomatologii, ptotože

    aú je chemicky velmi stálé
    b) je špatným vodičem el.proudu
    c) je tvrdé a pružné
    d) nepodléhá korozi
    a,d
  187. arsen

    a) je téměř netoxický jako prvek, ale toxický ve většině sloučenin, např. oxidu arsenitém
    b) je zcela toxický jako prvek a ve většině sloučenin
    c) je polokov
    d) je součástí zdravotně závadného spadu v okolí hutí a tepelných elektráren
    a,c,d
  188. vyberte správné tvrzení. Polokovy

    a) jsou vodivé ve stejné míře jako kovy
    b) jsou v periodické tabulce umísteny úhlopříčně, mezi kovy a nekovy
    c) obvykle tvoří amfoterní oxidy
    d) zahrnují B, Si, Ge, As, Se a další
    b,c,d
  189. sodík se uchovává pod vrstvou petroleje, protože

    a) silně zapáchá
    b) reaguje prudce s vodou
    c) reaguje prudce s kyslíkem
    d) se skladuje v křemenném písku
    b
  190. vyberte správnou možnost. Tzv.těžké kovy

    a) jsou sloučeniny prvků, které mají vysokou atomovou hmotnost jako je např.olovo
    b) je skupina složená převážně z přechodných prvků
    c) je skupina kovů, které jsou všechny toxické
    d) zarnují i železo
    b,d
  191. přechodové kovy (také přechodné n.tranzitní)

    a) jsou prvky, které nemají zcela zaplněný d-orbital
    b) jsou přechodem mezi kovy a nekovy a vedou proud i při nízkých teplotách
    c) zahrnují Cu, Ag, Au
    d) nezahrnují žádný radioaktivní prvek
    a,c
  192. biodegradace je

    a) odkládání odpadů v přírodě
    b) biologické odbourávání látek
    c) proces, ve kterém se často využívá činnosti mikroorganismů
    dú postup, při kterém je necitlivými zásahy zničena cenná přírodní oblast (např.stavba v chráněné oblasti)
    b,c
  193. přírodní hedvábí je

    a) produkt slinných žláz jednoho druhu pavouků
    b) získáváno ze zámotků bource morušového
    c) látka bílkovinné povahy
    d) polysacharid, podobně jako celulóza
    b,c
  194. bavlna

    a) roste na určitých druzích stromů
    b) je čistá celulóza
    c) má bílkovinnou povahu
    d) je polysacharidem
    b
  195. pektiny

    a) mají gelovitou konzistenci, což se využívá při přípravě marmelád
    b) patří mezi tuky a tvoří energetickou zásobu
    c) jsou složité polysacharidy
    d) jsou disacharidy
    a,c
  196. atropin je

    a) jed na bázi oxidu arsenitého
    b) rostlinná látka
    c) alkaloid
    d) alkohol
    b,c
  197. odstranění bradavice tekutým dusíkem je možné, protože

    a) tekutý dusík má silně leptavé účinky
    b) tekutý dusík je velmi chladný
    c) tekutý dusík se v tekutém stavu dostane do bradavice, kde se přemění v plyn, čímž dojde k destrukci
    d) tekytý dusík je velmi horký
    b
  198. tvrdost vody

    a) vyjadřuje obsah rozpuštěných minerálních látek v určitém objemu vody
    b) se dá vždy odstranit varem
    c) je nejvyšší u dešťové vody
    d) se dá snížito přídavkem fosforečnanů (fosfátů)
    a,d
  199. cytostatikum je

    a) látka, která zastavuje buněčný cyklus buňky
    b) látka, která působí inhibičně na buňku v určité fázi buněčného cyklu
    c) látka, která okamžitě usmrcuje buňky
    d) látka, která se používá k léčbě virových a bakteriálních onemocnění
    a,b
  200. onemocnění tetanem

    a) způsobují spóry plísně, která žije v půdě
    b) způsobuje toxin
    c) způsobuje produkt bakterie Clostridium tetani
    d) je tak vzácné, že se vyšší věkové skupiny obyvatelstva nemusejí přeočkovávat
    b,c
  201. borová voda je

    a) 0,5% roztok boraxu ve vodě
    b) roztok boritanu sodného ve fyziologickém roztoku
    c) roztok kyseliny borité ve vodě
    d) roztok boritých solí ve fyziologickém roztoku
    c
  202. vačelí med je složen převážně z

    a) glukózy a sacharózy
    b) glukózy a fruktózy
    c) fruktózy a maltózy
    d) maltózy a sacharózy
    b
  203. peroxid vodíku při styku s krví

    a) šumí, protože z krve se uvolňují navázané plyny
    b) působí hlavně redukčně
    c) šumí, vzniká též voda
    d) šumí, ale nedochází k žádné reakci, pouze ke změně skupenství
    c
  204. krev

    a) se může přeměnit v pevnou látku i při teplotě nad bodem mrazu
    b) se skládá ze dvou složek, z vody a krvinek
    c) se skládá asi z 80% z vody
    d) v objemu 5 l obsahuje několik bilionů erytrocytů
    a,c,d
  205. denaturace DNA je

    a) proces, při kterém dojde k nevratné destrukci primární struktury DNA
    b) proces, při kterém dojde ke vzniku jednovláknové DNA
    c) vždy nevratná
    d) nevratná, pokud se k denaturaci DNA použije vysoká teplota
    b
  206. vápník, tj.jeho sloučeniny

    a) je obsažen v kostech, celkem lidská kostra obsahuje asi 1 kg vápníku
    b) patří mezi stopové prvky
    c) není obsažen v krvi
    d) není obsažen ve zdravých buňkách
    a
  207. talosa je

    a) polysacharid
    b) hexosa
    c) sloučenina z talku, čili mastku
    d) epimer glukosy
    b
  208. baktericidní účinek

    a) je takový účinek, který působí bakteriální nákazu
    b) je takový účinek, který ničí bakterie
    c) mají antibiotika
    d) je účinek bakterií na fágy
    b,c
  209. cement je

    a) pojivem, látkou, která má schopnost tuhnout a vázat další materiály dohromady
    b) pojivo, při jehož výrobě je hlavní složkou vápenec
    c) druh sádry
    d) vyráběn hlavně z kaolínu
    a,b
  210. pod vzorcem Ca5X(PO4)3, kde X je F, Cl nebo OH se skrývají

    a) apatity, které jsou obsaženy v kostech
    b) ledky, důležitá hnojiva
    c) organofosfáty, jedovaté látky používané jako pesticidy
    d) vzorec je nesmyslný a neodpovídá žádným známým sloučeninám
    a
  211. chemická koroze

    a) vzniká působením vzdušné vlhkosti na kovy
    b) je způsobena utvořením elektrochemického článku n apovrchu kovu
    c) je způsobena reakcí vzdušného kyslíku s kovem
    d) způsobuje na železe tvorbu rzi, což je hydratovaný oxid železitý
    c,d
  212. dehet je

    a) hořlavá hornina
    b) produkt karbonizace černého uhlí
    c) někdy používán v medicíně pro svoje dezinfekční účinky
    d) kapalná směs organických sloučenin
    b,c,d
  213. tenzidy

    a) jsou povrchově aktivní látky
    b) mají hydrofibní a hydrofilní část
    c) jsou látky používané k praní a čištění, zahrnují i mýdla
    d) zvyšují povrchové napětí vody
    a,b,c

What would you like to do?

Home > Flashcards > Print Preview