Química

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Author:
AngelKamilo
ID:
79846
Filename:
Química
Updated:
2011-04-15 16:38:26
Tags:
Química Términos Conceptos
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Términos y Conceptos de Química
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  1. Diferencias entre Fenómenos Físicos y Fenómenos Químicos
    Los fenómenos químicos se distinguen porque en cada uno de ellos existen cambios en la estructura interna de la materia, mientras que en los fenómenos físicos únicamente se observa un cambio en el estado de la materia quedando su estructura interna intacta.
  2. Fenómenos Químicos
    • Combustión
    • Fermentación
    • Mezclas efervescentes
    • Descomposición de la comida
    • Fotosíntesis de las plantas
    • Revelado de una fotografía
    • Corrosión de los metales
    • Funcionamiento de una pila
    • Digestión de los alimentos
  3. Fenómenos Físicos
    • Movimiento de los cuerpos y sus causas
    • Fuerza de los cuerpos y gravedad
    • Transmisión de calor y energía
    • Presión atmosférica
    • Estados de agregación
    • Dilatación de los sólidos
    • Elasticidad
    • Electricidad
    • Magnetismo
    • Reflexión y refracción de la luz y el sonido
    • Propagación de la luz y el sonido
  4. Ley de la conservación de la energía
    "La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma".
  5. Ley de la conservación de la materia
    "La materia no se crea ni se destruye; solo se transforma, permaneciendo constante en el universo". Lavoisier
  6. Ley de las proporciones constantes o definidas
    "Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación de masas invariable". Proust
  7. Ley de las proporciones múltiples
    "Cuando dos elementos son capaces de combinarse y como resultado de dicha combinación surgen varios compuestos, si el peso de uno de los componentes permanece constante, el del otro varía según una relación sencilla". Dalton

    • H2 (g) + 1/2 O2 (g) -> H2O
    • ..2g...........16g...............18g.

    • H2 (g) + O2 (g) -> H2O2
    • ..2g..........32g...........34g.
  8. Ley de la combinación de volúmenes en los gases
    "Los volúmenes de dos gases que reaccionan entre sí guardan siempre una relación constante que puede ser expresada mediante npumeros sencullos. Además, el volumen del gas resultante en una reacción constante y sencilla con el volumen de cada uno de los gases que han intervenido en la reacción". Gay-Lussac
  9. Estados de agregación de la materia
    • Sólido
    • Líquido
    • Gaseoso
  10. Sólido
    Volumen definido, rigidez y forma determinada, movimiento de partículas casi nulo y una gran cohesión entre ellas.
  11. Líquido
    Volumen fijo, toma la forma del recipiente que lo contiene, movimiento de partículas y fuerzas de cohesión casi nulas.
  12. Gas
    No tiene forma ni volumen definido, ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene y sus partículas poseen gran energía cinética, sus fuerzas de cohesión son casi nulas.
  13. Puntos de cambio de fase
    • Fusión
    • Solidificación
    • Ebullición
    • Condensación
    • Licuefacción
    • Sublimación
    • Deposición
  14. Fusión
    Paso del estado sólido a líquido, proceso endotérmico (absorción de calor).
  15. Solidificación
    Paso de líquido a sólido, proceso exotérmico (pérdida de calor).
  16. Ebullición
    Paso de líquido a gas o vapor, proceso endotérmico (absorción de calor).
  17. Condensación
    Paso de gas o vapor a líquido, proceso exotérmico (pérdida de calor).
  18. Licuefacción
    Paso de gas a líquido, proceso exotérmico (pérdida de calor).
  19. Sublimación
    Paso de sólido a gas, proceso endotérmico (absorción de calor).
  20. Deposición
    Paso de gas o vapor a sólido, proceso exotérmico (pérdida de calor).
  21. Elemento
    Es la menor cantidad de átomos de la misma especie que puede encontrarse en libertad.
  22. Compuesto
    Es la unión íntima de dos o más elementos, con intervanción de enrgía, que no pueden separarse fácilmente.
  23. Mezcla
    Unión física de dos o mas sustancias que conservan su propiedades individuales.
  24. Mezcla homogénea
    Es aquella donde los componentes están distribuidos uniformemente.
  25. Mezcla heterogénea
    Es aquella donde los componentes no están distribuidos uniformemente, osea que cada uno de los componentes está en un lugar determinado por su peso y/o densidad.
  26. Coloide
    Sistema de dos componentes en el que la fase dispersa es de menor proporción que la fase dispersora; el "tamaño" de la fase dispersa es de (10 a 1000 Angstroms).
  27. Suspensión
    Dispersión coloidal de un sólido en un líquido, son partículas mayores que las de los coloides.
  28. Emulsión
    Dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible.
  29. Gel
    Es la coagulación de suspensiones que producen un precipitado que puede o no ser gelatinoso.
  30. Métodos de separación de mezclas
    • Decantación
    • Centrifugación
    • Evaporación
    • Cristalización
    • Destilación
    • Sublimación
    • Cromatografía
    • Filtración
  31. Decantación
    Este método es utilizado para separar un sólido, de grano grueso o insoluble, de un líquido. Para la separación de líquidos se emplean los llamados embudos de separación.
  32. Centrifugación
    Cuando la sedimentacion es miy lenta, se acelera mediante la acción de la fuera centrífuga. Se pone la mezcla en un recipiente, al cual se hace girar a gran velocidad; la sustancia con mayor densidad se queda en el fondo del recipiente y sobre ella la de menor densidad.
  33. Evaporación
    Se emprea para separar un sólido disuelto en un líquido. Cuando éste se evapora, la sustancia sólida queda cristalizada. Ej: Los rayos solares evaporan el agua de mar y se obtiene sal.
  34. Cristalización
    Consiste en provocar la separación de un sólido que se encuentra disuelto en una solución por medio de la eliminación del solvente, para que finalmente el sólido quede como cristal, este proceso involucra, además, cambios de temperatura, agitación, centrifugación, etc. Por este método se obtienen productos farmacéuticos, azucar, sales, etc.
  35. Destilación
    Se utiliza para purificar un líquido, eliminándole las sustancias que tenga disueltas, o para separar mezclas de líquidos que se disuelven entre sí con diferentes puntos de ebullición. Existen diferentes tipos de destilación, entre ellos los mas comunes son: destilación simple, destilación fraccionada (utilizada en la separación de hidrocarburos del petróleo), destilación por arrastre de vapor, destilación a vacio, etc.
  36. Sublimación
    Método utilizado en la separación de sólidos, aprovechando que alguno de ellos es sublimable, pasando del estado sólido al gaseoso por incremento de temperatura. Por ejemplo cristales de yodo mezclados con polvo de carbón.
  37. Cromatografía
    Este método consiste es separar mezclas de gases o líquidos por el paso de éstas a través de un medio poroso y adecuado, con ayuda de solventes. Por este proceso se separan y analizan mezclas de: aire, productos extraidos de plantas, animales, etc.
  38. Filtración
    Permite separar un sólido insoluble (de grano relativamente fino) de un líquido. Para tal operación se emplea un medio poroso de filtración o membrana que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Algunos de los filtros mas comunes son: papel filtro, fibra de asbesto, fibra de vidrio, algodón y tierras especiales.

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